| 下列叙述错误的是 |
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| A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 |
| 下列有关化学用语使用不正确的是 |
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A．硫离子结构示意图： B．氘原子可表示为21H C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．氟位于周期表第二周期第ⅦA族，最高价为+7价 |
| 在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干，灼烧，最后留下来的是 |
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| A.KCl B.KCl和KBr C.I2 D.Br2 |
| 甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为 |
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| A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- |
| 运用周期律分析下列推断，其中错误的是 |
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| A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小 |
| 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是 |
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| A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成化合物的种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第17、18列元素都是非金属元素 |
| 下列电子式中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列排列顺序中，错误的是 |
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| A.原子半径：O<S<Na B.稳定性：PH3> H2S> NH3 C.酸性：H3PO4< H2SO4< HClO4 D.碱性：Al(OH)3< Mg(OH)2< NaOH |
| 下列说法正确的是 |
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| A.只存在离子键的化合物才是离子化合物 B.存在共价键的化合物一定是共价化合物 C.共价化合物中一定含有共价键 D.非极性键只存在于双原子单质分子中 |
| 金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是 |
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| A.铯 B.锂 C.钠 D.钾 |
| 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．HCl B．PCl3 C．PCl5 D．HClO |
| 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 |
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| A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③>⑤ |
| X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 |
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| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 |
| A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为 |
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| A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E |
| 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 |
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| A．Cl2和CCl4 B．HI和NaI C．H2S和CO2 D．F2和NaBr |
| A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是 |
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| A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、D能形成多种化合物 C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态 D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 |
| X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的 |
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| A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P |
| 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 |
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| A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 |
| 某学生做如下实验： 第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝； 第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。 下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 |
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| A．氧化性：HClO>I2>SO42- B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色 |
已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化： 对元素X的推测错误的是 |
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| A.X的原子核外有6个电子层 B.X的碳酸盐难溶于水 C.X的最高正价为+2价 D.X的氢氧化物为强碱 |
| 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素[如：（SCN）2+H2O==HSCN+HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱顺序为：I- > SCN- > CN- > Br- > Cl-，试写出： ①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式_______________； ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式为_____________。 |
| A、B、C、D、E、F均为短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M层上有1个电子；B元素次外层是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子是次外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，则 （1）A元素的名称是________； （2）B的原子结构示意图为__________； （3）C元素位于第______周期_______族； （4）有9个中子的D的一种核素的符号___________； （5）E单质的主要用途是_____________。 （6）用电子式表示A、F形成化合物的过程__________________。 |
| 有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答： (1)元素名称：A______, B_______, C_______, D________ (2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________ (3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________（用相应水化物的化学式表示） (4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。 |
| 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告 (1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究 实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳 实验内容(在下列空格内填写相关内容) |
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| (2)实验结论：_________________________ (3)问题和讨论： ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因______________________ ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：____________________ |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题 |
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| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)__________________ (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用相应酸的化学式表示)__________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。还可形成既含非极性共价键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。 |
| 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。 (3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。 (4)X与W形成的离子化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 _______________________，其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。 |