| 下列基本操作正确的是 |
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| A．手持试管给试管里的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称取药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 |
| 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 |
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| A．烧杯 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．量筒 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．实验室制取气体前要检查装置的气密性 B．油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖 C．用水浸法检查液化气瓶是否漏气 D．吸烟使人精神振奋，有益健康 |
已知反应C2H6（气）+2Cl2（气） C2H4Cl2（液体，不溶于水）+2HCl（气），是农药生产及有机合成工业中的重要反应。为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是 |
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| A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．过滤法 D．水洗萃取法 |
| 对于相同物质的量的SO2 和SO3 ，下列说法中正确的是 |
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| A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1 C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为5：4 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是98 g D．常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4L |
| Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 |
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| A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 |
| 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 |
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| A．分散系能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+ +Ag B．碳酸钙与盐酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4↓+H2O D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2+ +SO42- +Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
| 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下： CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 |
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| A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 |
| 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 |
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| A．H2O B．NH3 C．HNO3 D．NaH |
| 在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是 |
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| A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚 C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液产生化学变化 |
| 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 |
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| A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
| 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 |
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| A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol |
| 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 |
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A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ |
| 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 |
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| A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- |
| 除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是 |
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| A．Na2CO3 AgNO3 HNO3 B．AgNO3 Na2CO3 HCl C．AgNO3 Na2CO3 HNO3 D．AgNO3 K2CO3 HNO3 |
| 在________里或___________下能够导电的化合物叫电解质。电离时生成的_______离子全部是_________的化合物叫酸；电离时生成的________离子全部是____________的化合物叫碱；酸与碱发生中和反应的实质是___________；酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是__________________。 |
| 如图所示装置是中学化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途: |
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| （1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于_____________此时氧气应从__________ (填标号)管口导入。 （2）此装置也可用于干燥CO2气体，此时该装置中应装 _________CO2应从___________ (填标号)管口导入。 |
| 用18.4 mol·L-1的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有: A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 I. 100 mL量筒 （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号) C、E、F、G和__________ （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) __________ ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)__________ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 |
| 有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断固体混合物中： （1）肯定含有___________； （2）肯定没有___________； （3）可能含有___________。 |
| 阅读下面两条科普信息，回答问题： ①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。 ②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。 问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。 （1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有______性，铁离子具有______性 （2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是_________剂，具有_________性 （3）第②条信息中的CO2做 ______剂，写出②中的离子方程式_______＋________＋5H2O＝__________＋__________＋8H+ |
| 下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数 5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签，请认真观察标签上所列内容后填写： |
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| （1）该溶液中含水_______g （2）该溶液的密度约为__________g/mL。 （3）该溶液的物质的量浓度为_________mol/L |
| 稀硝酸和铜反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO↑＋4H2O （1）用双线桥法分析氧化还原反应（在下面方程式中标出），并指出氧化剂和还原剂。 （2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。 |