| 将98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是 |
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| A、10/（100+10）×100% B、（10 ×98%）/（100×1+10×98%）×100% C、（10 ×1.84 ×98%）/（100×1+10 ×1.84 ×98%）×100% D、（10 ×1.84 ×98%）/（100×1+10×1.84）×100% |
| 在20℃时，KCl的溶解度是34g，该温度时，25g水中加入10gKCl晶体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是 |
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| A、40% B、34% C、25.4% D、28.6% |
| 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中H2SO4的质量分数是 |
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| A、大于30% B、小于30% C、等于30% D、无法计算 |
| 为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水 |
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| A、48g B、49g C、98g D、99g |
| 将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是 |
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| A、将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克 B、将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克 C、20℃时该溶质的溶解度为10克 D、20℃时该溶质的溶解度为8.3克 |
| 某硫酸的质量分数为w，取等量的两份硫酸分别进行下列操作： （1） 蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减少为原来一半，此时溶液的质量分数为w1．（2） 蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减少为原来一半，此时溶液的质量分数为w2．则下列关系正确的是 |
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| A、w1＞w2 B、w1＜w2 C、w1=w2 D、w2＞2w |
| 现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是 |
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| A、将溶剂蒸发掉一半 B、将溶质质量增大一倍 C、蒸发溶剂的质量为原溶液质量的  D、溶质、溶剂质量同时减少  |
| 密度为0.91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为 |
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| A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法估算 |
已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为 |
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| A、40.3% B、28.9% C、44.8% D、30.5% |
| 用铂做电极电解1L质量分数为5.2%的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/ml），当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是 |
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| A、选项A B、选项B C、选项C D、选项D |
| 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为 |
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| A、1g B、2g C、5g D、10g |
| 加氯消毒是我国城市供水传统而主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响．因此，新标准在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，在上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数 |
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| A、偏大 B、偏小 C、无影响 D、ABC三种情况都有可能 |
| 将5克锌投入到105克稀硫酸里，锌全部溶解生成硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C1；10克锌投入100克稀硫酸时里，锌也全部反应为硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C2．则C1和C2的大小关系是 |
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| A、C1=C2 B、C2＜2C1 C、C2＞2C1 D、C2=2C1 |
| 50g质量分数为10%食盐溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是 |
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| A、蒸发掉一半的溶剂 B、蒸发掉25g溶剂 C、加入6.25g食盐 D、加入50g10%NaCl溶液 |
| 现有t1℃时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2℃时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2℃时溶液的溶质质量分数为 |
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| A、20% B、17% C、17.5% D、18.4% |
| 若浓硫酸的组成用SO3·xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为 |
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A、SO3· H2OB、SO3·  H2OC、SO3·46H2O D、SO3·2H2O |
| 烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算） |
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A、 B、  C、  D、  |
| t℃时，将50g氯化铵溶解在100g水中刚好达到饱和，在该温度时，从中取出30g氯化铵饱和溶液加入水中稀释至125g，则此时溶液中溶质的质量分数是 |
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| A、24% B、8.7% C、8% D、6.5% |
| 有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 |
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A、蒸发掉溶剂的 B、加入  （g）的硝酸钾C、蒸发掉  （g）溶剂D、加入  （g）硝酸钾 |
| 已知某乙醇溶液中，氢、氧原子个数比为3：1，则该溶液中乙醇质量分数是 |
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| A、50% B、46% C、54% D、无法确定 |
| 要使100g10%的盐酸的溶质质量分数提高到20%，可采用的方法是 |
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| A、蒸发溶剂 B、加入溶质 C、加入溶剂 D、降低温度 |
| 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 |
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| A、ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B、W=17c/（1000ρ） C、W=17V/（17V+22400） D、C=1000V ρ/（17V+22400） |
| 今有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出3/4质量后加水至原质量，再倒出2/3质量后，余下溶液的质量分数为 |
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| A、5% B、6% C、4% D、3% |
| 医用葡萄糖（化学式C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的．测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%，则该注射液中溶质的质量分数为 |
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| A、20% B、40% C、50% D、70% |
| 下列计算结果错误的是 |
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| A、使160克氧化铜完全还原需要12克碳 B、50亳升40%的氢氧化钠溶液加入50毫升水得到100毫升20%的溶液 C、把20℃时的200克和20克饱和食盐水都蒸发7克水，析出晶体量相等 D、在80克25%的硝酸钠溶液中加入20克硝酸钠，所得溶液浓度为40% |
| 下列说法正确的是 |
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| A、铁是现今世界上年产量最高的金属 B、铝制品的耐腐蚀能力比铁制品好 C、澄清透明的液体一定可以饮用 D、升高温度气体的溶解度会增大 |
| 下列说法正确的是 |
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| A、铁是当今世界上年产量最高的金属 B、澄清透明的液体一定可以饮用 C、铝制品的耐腐蚀能力不如铁制品好 D、温度升高气体的溶解度会增大 |
| 下列各项中，前者一定大于后者的是 |
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| A、纯铝的硬度、铝合金的硬度 B、50℃时在100g水中溶解Ca（OH）2的质量、20℃时在100g水中溶解Ca（OH）2的质量 C、10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D、NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 |
| 下列图象正确的是 |
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A、相同质量的镁、锌分别跟足量的硫酸反应制取氢气 B、在某温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体  C、分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气  D、分别加热质量相等的两份氯酸钾，其中一份（图中b）混有少量二氧化锰  |
| 在生活中用所学的化学知识对伪劣商品进行检验，其中错误的是 |
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| A、假商品，假戒指，替代产品：用铝制作戒指代替银戒指，鉴别方法：加盐酸看是否有气泡 B、假商品，假胃药，替代产品：用CaCO3制作胃药代替胃舒平Al（OH）3，鉴别方法：溶于水看是否溶解 C、假商品，假化肥，替代产品：用NH4NO3代替高效化肥尿素，鉴别方法：溶于水触摸烧杯 D、假商品，假羊毛衫，替代产品：用锦纶制作羊毛衫代替羊毛，鉴别方法：点燃，观察现象并闻味 |