| 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下：（提示：本题中微溶物质当可溶物质）试回答下列问题 |
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| (1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 _________ 、 _________ ． (2)如果NaOH和Na2CO3添加过量了，可在过滤 _________ （填前或后）加入适量 ________ 溶液除去． (3)“后续处理”的主要操作是蒸发①蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是 _________ _，②蒸发操作中应_________ (4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如上图所示．40℃时，50g蒸馏水中溶解_________g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至80℃，观察到的现象是_________． |
| 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答 |
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| (1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为_________． (2)“溶液A”中所含溶质为_________（填化学式）． (3)在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有_________． (4)加入“适量稀HCl”的目的是_________． (5)“沉淀C”是_________（填化学式）． (6)“操作3”的名称是_________． (7)①用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_________g． ②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_________． A．增加适量砝码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 ③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会_________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）． |
| 某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题 |
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| (1)查阅资料 ①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）． ②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g． ③Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性（20℃）如上表，说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水． (2)实验方案设计与问题讨论 ①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是_________g． ②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的_________，然后按上图所示装置进行_________．再向滤液中加入适量的_________．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：_________． ③蒸发 |
| 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混合液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出． 进行此实验，所用的仪器及导管如下图．根据要求填写下列空白． |
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| (1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 _________ ． (2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 _________ ． (3)仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是 _________ ． (4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有 _________ 现象． (5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是 ________ |
| 在实验室中可用下图上面的装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回答下列问题 |
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(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是_________． |
| 分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确） |
| (1)用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 _________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）． (2)用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 _________ ． (3)配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（5g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数 ____． |
| 小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液，他设计了以下三个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有6处错误）． |
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| 现有以下实验仪器，请按要求填空： |
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| (1)仪器⑤的名称是_________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，以上仪器需用到的有_________（填序号），还缺少的仪器是_________（填名称）． (2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的_________（填“a”或“b”）通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的_________（填“a”或“b”）导入． (3)下列对实验操作的叙述正确的是_________（填序号）． ①测定溶液pH时先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较； ②过滤时漏斗下端位于烧杯口上方，不能接触烧杯内壁； ③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气； ④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液； ⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 |
| 我市已经全面实行九年级化学实验考查 |
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| (1)A小组在考查时抽到的题目是：气体的制备．要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．上图是小明同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同） _________ ，其中操作有误的是 _________ ． (2)B小组在考查时抽到的题目是：溶液的配制．实验室提供了下列仪器：小华同学要用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学要用浓盐酸配制10%的稀盐酸．上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 _________ （填仪器名称，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 _________ ． |
| 某同学把足量的铁粉放入200克稀硫酸中，并想通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，但发现缺少一个数据．这个数据是什么？若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个试验方案（简述实验操作）． |
| 将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热 |
| （1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ； （2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ； （3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 _________ ； （4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 _________ ． |
| 小铭想把下图中的仪器组装起来，能完成初中阶段的化学实验．你认为能吗？若能，请写出两个实验的名称，并写出其中一个实验的主要实验操作或对应的化学方程式． |
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| 配制一定量的溶液时，若量取5.0mL浓盐酸，常使用10mL而不使用100mL量筒，其目的是减小误差．请说明若使用100mL量筒造成误差较大的两个主要因素是 |
| （1） （2） |
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| （1）上列是浓硫酸的稀释图示，正确的是 _________ （填“甲”或“乙”） （2）实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸 _________ g （3）用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的原因是_________． |
| 浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时 应注意安全．如图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算 |
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| (1)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为 _________ g． (2)将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为_________g，其中溶质的质量分数为_________． |
| 实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题 |
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| (1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？_________． (2)现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）_________． (3)用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将_________．（偏大或偏填小） |
| 把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ |
| 配制20%的稀硫酸300克，需要98%密度是184克/厘米3的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1克/厘米3） |
| 实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题： |
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| （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是_________． （2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是_________．（3）写出稀释过程_________． |
| 实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题 |
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（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 _________ ． |
| 根据下列三组实验回答问题 |
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| (1)图中仪器a的名称是_________；三组实验都用到的玻璃仪器是_________． (2)指出甲实验中不正确的操作_________． (3)乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为_________，其反应的实验现象是_________． (4)丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→_______→ ________ → _______ →②． |
| 碘酒具有很强的杀菌力，常用与皮肤消毒．现要配制5%的碘酒溶液80克 |
| （1）配制碘酒时应，量取酒精 _________ 毫升（酒精密度为0.8克/毫升） （2）溶解时需要的仪器除烧杯外还要 _________ （3）量取酒精体积时．俯视量筒刻度线，得到的碘酒浓度会 _________ |
| 实验室用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制5%的氯化钠溶液100g．需要10%的氯化钠溶液和水各多少mL？ |
| 小红想要在实验室配制溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液200g，则她需要称氢氧化钠固体的质量为 _________ 克，水 _________ mL．若配好溶液后装瓶存放时，她不小心洒出一部分溶液，问瓶中的氢氧化钠溶液质量分数为_________． |
| 实验室要配制100g15%的氢氧化钠溶液，请回答下列问题 |
| (1)主要操作步骤：① _________ ；②用 _________ 称量氢氧化钠 _________ g，倒入烧杯中；③用__________________mL，倒入烧杯中并搅拌；④把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞子并贴上标签（标签中应包括__________________． (2)溶解过程温度如何变化_________．原因是_________． (3)某同学配制的溶液中溶质的质量分数大于15%，则造成的误差的原因有_________ A、称量氢氧化钠时量偏少 B、溶解的烧杯中原来就有水 C、氢氧化钠和砝码位置放反 D、量水时，俯视读出读数． |
| 现需要配制100g 质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠 _________ 克，水 _________ 克；若将此溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水 _________ 克． |
| 实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒 |
| (1)小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液 ①需固体氯化钠 _________ g，水_________mL． ②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是_________ ③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是 _________ （填字母） a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒 b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落 c、往烧杯中倒入水有少量水洒落 d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数 (2)小强同学用密度为 1.84g/cm3溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸 ①需浓硫酸 _________ mL （保留整数） ②其操作要领是_________ ③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是_________； ④小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是： _________ 、 _________ |
| 下列实验操作技能是你必须具备的，请你用简洁的语言回答 |
| (1)取用6.8mL NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器是 _________ 和滴管，使用后的滴管，应 _________ ，以备再用 (2)做完锌与盐酸反应实验后，处理试管里液体的操作应是 _________ ；完成加热高锰酸钾制取氧气后，熄灭酒精灯的方法是 _________ |
| 实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如下图所示，该浓盐酸的溶质是 _________ ，溶质的质量分数为 _________ ；配制100.0g溶质的质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 _________ g． |
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| 过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用． |
| 用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？ _________ 根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么？ _________ |