| 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 |
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| A. 道尔顿 B. 范德华 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 |
| 下列化学用语正确的是 |
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A．氯化氢的电子式： B．CCl4的电子式：  C．CH4分子的比例模型：  D．水分子的结构式：  |
| 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 |
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| A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 |
| 下列变化中，不需要破坏化学键的是 |
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| A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化 C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水 |
| 在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 |
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| A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2 |
不能用 来表示其结构的微粒是 |
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| A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2- |
| AZX与A＋1 ZX＋的两种微粒，下列叙述正确的是 |
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| A、一定都是由质子、中子、电子组成的 B、化学性质几乎完全相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D、核电荷数和核外电子数一定相等 |
| 下列各组元素性质递变情况错误的是 |
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| A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| 下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是 |
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| A．12C和14C B．16O2和18O2 C．正丁烷和异丁烷 D．金刚石和石墨 |
| 下列有关SO2说法中不正确的是 |
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| A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害 B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 |
| 下列各组顺序的排列不正确的是 |
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| A．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3 B．氧化性：Al3+ >Mg2+ > Na+ C．离子半径：Cl->S2->O2- D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2 ②金刚石③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是 |
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| A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ |
| 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是 |
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| A．①② B．②④ C．②③ D．①④ |
| 已知下列元素的半径为： |
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| 根据以上数据，磷原子的半径可能是 |
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| A．1.10 ×10-10 m B．0.80×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m |
| 如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为 |
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| A．Na B．Mg C．Al D．Mg 或Al |
| 可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 |
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| A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C．锌和稀硫酸反应制氢气 D．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫 |
| 对于下列事实的解释错误的是 |
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| A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性 |
| 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 |
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| A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性 C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH3 |
| 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 |
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| A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol |
| 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 |
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| A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 |
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| A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族 B．H3AsO4的酸性大于H3PO4 C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族 D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅 |
| 下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 |
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| A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键 C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 |
| 写出下列物质的电子式： (1)HClO: _________ (2) CO2: ___________ (3) NaOH:___________ (4) H2O2: __________ |
| 含硫化合物的种类很多，回答下列问题： （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：____________。 （2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面___________，则发生了钝化；若铁棒表面___________，则未发生反应。 （3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：_____________。 （4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。 |
| X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若X、Y、Z的核外电子数之和为31，填写下列空白： X、Y、Z、W的元素名称分别为: |
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| X__________,Y__________,Z_____________,W____________. |
| 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知： ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒； ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸； ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：  ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。 ⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。 请回答下列问题： （1）C元素在周期表的位置_____________ ；B2E的电子式为_____________。 （2）A元素的原子结构示意图是___________；化合物X所含化学键类型有_____________。 （3）G气体的检验方法为____________。 （4）E的非金属性比F__________ (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) _______________。 |
| 某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。 |
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| （1）补充完成下列实验步骤： ①_____________； ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止； ③关闭活塞A，观察实验现象。 （2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有__________色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为_____________。 （3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为____________。 （4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。 |
| 现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+ 、HCO3-、SO42- ，取该溶液分别进行如下实验： ①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL ②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克 （1）溶液中一定含有____________离子，可能含有__________。 （2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度. |