新人教版九年级下学期化学第8章简答题20-初中化学-n多题

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题20的第一部分试题

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）B的化学式为 _________ ，操作a的名称是 _________ ．
（2）②的反应基本类型为 _________ ；反应①、③的化学方程式分别为① _________ ；③ _________ ．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和_________．

请用“＜”、“＞”、“=”填空：
（1）氧原子核内质子数 _________ 氧原子核外电子数；
（2）生铁含碳量 _________ 钢；
（3）25℃的水中氢氧化钙的溶解度 _________ 氢氧化钠的；
（4）纯铝片硬度 _________ 镁铝合金．

在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．

（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是 _________ ．
（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？ _________ （任答两点）．
（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是： _________ （用化学方程式表示）．
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
Br₂+2KI=2KBr+I₂；
I₂+Na₂S=2NaI+S
由此可以判断硫（S）、溴（ Br₂）、碘（I₂）、氯气（Cl₂）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是 _________ ．

比较与归纳是学习化学的重要方法．请你分析下表中的信息，回答有关问题：

（1）写出钠原子结构示意图中X的数值 _________ ；
（2）从不同方面找出对应规律（各答一点）：
①原子结构 _________ ；
②物理性质 _________ ；
③化学性质 _________ ．

手机中使用的锂电池是新型的高能电池．锂是自然界密度最小的金属元素，银白色，很柔软，可溶于液氨．它的原子结构示意图为

，是一种活动性比铁强的金属．
（1）写出锂离子的符号_________；锂的氧化物的化学式_________；
（2）金属锂的物质性质有_________（写出两点即可）．

用简要的文字回答下列问题
（1）50mL水与50mL酒精混合小于100mL，原因是 _________ ．
（2）活性炭能除去冰箱臭味，是因为活性炭具有 _________ ．
（3）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于其表面生成一层 _________ ，从而使铝不能进一步氧化．

请用学过的化学知识，解释下列生活中的现象．
（1）槐花开了，漫步槐树林中能闻到浓郁的花香．
（2）盛水的铁锅与水面接触的位置有明显的锈渍．

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请你回答下列问题：
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第 _________ 位．
（2）高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿（Fe₂O₃）与CO反应的化学方程式 _________
（3）铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁．生铁的含碳量为 _________ ．
（4）生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一．请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法． ① _________ ，② _________ ．

铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
（1）地壳中铝的含量居所有元素的第 _________ 位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的 _________ 性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、 _________ 和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为 _________ ；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议 _________ ．
（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和 _________ ；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为： _________ ．

我们的日常生活离不开金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是 _________ ．早在春秋战国时期，我国古代劳动人民就开始了炼铁．请写出用磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）炼铁的化学方程式 _________ ．
（2）据有关资料报导，每年因锈蚀而报废的金属相当于年产量的20%～40%．金属M长期露置于空气中，表面已被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律推测：使金属M锈蚀的物质中一定有 _________ （填化学式，下同），可能有 _________ ．
（3）小芳同学为了验证空气中的O₂是否参加了反应，设计了如下几个实验，你认为其中必须要做的实验是 _________ （填序号）．说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应．

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题20的第二部分试题

在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁是由地壳中含量第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体．

（1）写出化学式：乙是_________，F是_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：G→丁：_________；D→E：_________；
（3）与A物质组成元素相同的物质是_________（填写化学式）．

石墨和铁片属于不同类的单质，但它们有一些相似的物理性质和化学性质．根据示例，再写出2条相似的物理性质和1条相似的化学性质．物理性质：示例：都能导电、导热．① _________ ； ② _________ ；化学性质： _________ ．

下图是同学们经常使用的铅笔示意图

（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是_________，含有有机物的是_________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_________．（每空只要求填一种，填序号）
（2）上图中④的主要成分是金属铝．将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________．

请回答下列问题
（1）把一根石墨电极或6B的铅笔芯和导线连接在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？这个实验说明了什么？
（2）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，炭和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，计算原混合物中炭的质量分数是多少？

按如图进行有关碳和碳的化合物性质的四个实验，所选取气体X是单质或氧化物，黑色固体Y可能相同也可能不相同．

（1）填空完成下列实验记录分析表

说明：实验4通入X气体单质不参加反应的，它起到防止空气进入和加速气体流通作用．
（2）完成实验2和实验3的反应方程式．实验2：_________实验3：_________
（3）若用该装置模拟工业炼铁，40g Fe₂O₃在高温下与CO反应，能还原出铁多少克？

请将符合要求的化学用语填入空格中．
（1）目前扬州市民使用的气体燃料的主要成分 _________ ；
（2）能使高锰酸钾溶液褪色的氧化物 _________ ；
（3）二氧化碳通入水中产生的使紫色石蕊试液变红色的物质 _________ ；
（4）铁粉与适量稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中的离子有 _________ 、 _________ ．

从C、H、O、N、S、Cl、Na、Mg、Fe、Cu、Ba、Ca等12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）碳酸氢钙中的阴离子 _________ ；硫酸铁中的阳离子 _________ ；可溶性的碱 _________ ；用于建筑材料的盐 _________ ．
（2）一种银白色的固体燃烧发出耀眼的白光 _________ ．
（3）不能用铁制容器配制波尔多液的原因 _________ ．
（4）有两种沉淀生成的复分解反应 _________ ．
（5）实验室制取二氧化碳的反应原理 _________ ．

用相应物质的化学式填空：
古代山西有许多领先的化学工艺．如1989年永济出土四尊唐代铁牛，每尊重达30t，震惊中外．现代炼铁用 _________ 气体还原铁矿石，而唐代炼得如此多的铁，所用还原剂是用木材制得的一种黑色固体 _________ ，十分不易．这样炼得的铁易生锈变为 _________ （填主要成分），因此铁牛留存至今，极为珍贵．又如，2003年6月在西安出土的两千多年前的“西汉美酒”醇香扑鼻，其中主要成分是 _________ ．

2008年北京奥运会火炬在工艺上采用高品质铝合金和中空塑件设计，燃料主要为丙烷，分子结构模型如图所示：请你就上述信息回答相关问题：写出丙烷的化学式：_________．火炬的外壳使用了铝合金材料，请你说出利用这种材料的两条优点：_________，_________．

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题20的第三部分试题

现在市场上食品保鲜的方式多种多样．
①一类做法是直接在食品中添加防腐剂，其中山梨酸钾（化学式为C₆H₇O₂K）是常用的一种，山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的原子个数比是 _________ ．
②另一类做法是对哪些易受挤压破碎的小食品充填保护气体，其中氮气是首选，其原因是 _________ ．
③第三类做法是放置脱氧保鲜剂，当打开食品包装袋后，里面常见标有“禁止食用”字样的一小纸包物质，将纸包里黑色物质倒入盛有盐酸的试管内，产生气泡，该纸包里最初所装入的估计是 _________ ．
④用PE塑料保鲜膜包裹，是对新鲜蔬菜及水果保鲜广泛使用的做法．保鲜膜具有调节内外O₂、CO₂平衡和保留内部果蔬水分的作用，这一现象说明的微观事实是 _________ ．

（1）碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），回答下列问题：碘酸钾的相对分子质量为 _________ ； _________ g碘酸钾中含碘25.4g
（2）煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是 _________

日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：
（1）铁钉中的铁的主要成分是 _________ ；
（2）铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈（主要成分为氧化铁） _________
（3）铁钉与酸反应而产生亚铁离子 _________ ；
（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁 _________ ．

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1：1，该物质发生分解反应的化学方程式为 _________ ．
（2）根据常见元素和原子团的化合价，下列四种物质的化学式书写不正确的是 ______ ．
A．氧化钠 NaO
B．氧化铝 AlO
C．硫酸钠 NaSO₄D．氯化铁 FeCl₂（3）钠、钾、钙三种金属活动性由强至弱的顺序是_________，根据此结论并结合三种金属的原子结构示意图，你认为影响三种金属活动性强弱的因素有_________（填序号）．

（4）根据反应2NaHCO₃

Na₂CO₃+X+Y↑（X和Y均为氧化物）推测，X和Y的化学式分别为 _________

已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A _________ 、C _________ 、G _________ （填序号）．
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有 _________
（3）为了安全，点燃G气体之前要 _________ ．
（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式 _________ ．

人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下过程中没有化学变化发生的是 _________ ．
A．大浪淘沙，留下真金 B．冶炼青铜 C．高炉炼铁 D．电解法炼铝
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_________（填序号）．
A．铁 B．青铜 C．铝 D．钾
（3）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO₃）与赤铜矿（Cu₂O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被古人称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？说明原因_________
②那么，你认为这金光灿灿的“黄金”的成份可能是_________．
（4）研究发现：活泼金属不仅能从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属，而且还能将不活泼金属从它们的融化状态下的氧化物中置换出来．例如：有一种焊接钢轨的方法如下：将四氧化三铁粉末和铝粉按一定的比例混合，用镁粉引燃，就可以制得铁水和氧化铝，从而达到焊接钢轨的目的．请写出铝粉和四氧化三铁反应的化学方程式_________．

某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
提出问题
废液中含有什么物质？
交流表达
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是 _________ ．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： ___________ ．
作出猜想
小华认为废液中还可能含有硫酸．
实验验证
（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法： _________ ．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是 _________ ．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
拓展应用
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 _________ ．写出该反应过程中的一个化学方程式 _________ ．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 _________ ，滤液中溶质为硫酸亚铁．

试阅读下列材料，结合所学知识，解释发生下列现象的原因或理由．
（1）俗话说：酒香不怕巷子深 _________ ；
（2）生活中的铁制品如水龙头等经常镀铬 _________ ；
（3）许多食品在包装时常常充入氦气 _________ ；
（4）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不褪色 _________ ．

应用所学化学知识回答下列问题：
（1）在严寒的冬季，厨房里的水、盐水、食醋最易结冰的是 _________ ，原因是 _________ ．
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜，其原因是 _________ ．