分子式为C5H10的链烃的同分异构体共有(包括立体异构) |
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A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 |
已知:t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质m2g。用S表示物质在t℃时的溶解度,下式正确的是 |
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A. B. C. D. |
下列方程式正确的是 |
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A.过量的铁粉放入稀HNO3中:Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O B.过量的铁粉在氯气中燃烧:Fe+Cl2FeCl2 C.适量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- |
下列图像描述正确的是 |
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A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 |
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A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中,每生成3mol 转移的电子数为6 NA D.常温常压下22.4L乙烯中C-H键数为4 NA |
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 |
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A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 mol3·L-3 C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12 D.向1L1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7,需NaOH 2mol |
下列说法正确的是 |
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A.由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定 B.11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子 C.固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子 D.可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动 |
已知A~H中均含有A元素,且是中学化学常见的物质,其中B和C为气体,H是盐,该盐溶液显酸性,且能腐蚀铜板,A~H有如下的转化关系。 |
请回答下列问题: (1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________ (2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。 (3)A与F反应可生成含有A2O32-离子的化合物,请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。 (4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体,使H完全反应,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 (5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________,写出该反应的离子方程式___________________,看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时,溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38,当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,认为已沉淀完全。] |
Ⅰ.在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-92.3KJ/mol 反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa): |
回答下列问题: ①________________时段,反应处于平衡状态。 ②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是__________,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”);n1=_______mol。 II. 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是___________ A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/L C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)] (2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 |
回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- (填:“能”或“不能”)_________ 大量共存。 ②已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示) 当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=_________________。 Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =-241.8KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0KJ/mol CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =-802.3KJ/mol 甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。 |
某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。 |
(1)A中制取气体时只用了一种药品,则该药品最好是______________(填化学式),图中空白处所需仪器应为____________________(选填下列仪器编号,固定装置省略)。 |
(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进①_____________________________; ②____________________________。 (3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题: ①装置B的作用______________________________ ; ②写出C中发生反应的化学方程式:______________________________ ; ③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。 |
(三选一)【选修2:化学与技术】 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验。 |
请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是____________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是___________。 (3)步骤④反应的离子方程式是 ______________。 (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________ 。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方_____________。 |
(三选一)【选修3:选修物质结构与性质】 已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子, C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。 (1)分子式为BC2的空间构型为___________;E元素原子的电子排布式为____________。 (2) 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有________个σ键, ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。 (3)同质量的A2C晶体的密度小于液体(4℃时)的密度,其原因是____________。 (4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ,属于___________分子(填:“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是____________________。 (5)① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________; ② 已知D(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(CO)5晶体属于_____________(填晶体类型)。 |
(三选一)【选修5:有机化学基础】 2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 C=C 双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位,生成两个新的烯烃分子为丁烯和乙烯。 |
现以石油裂解得到的丙烯为原料,经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品,如环酯J。 |
请按要求填空: (1)写出下列反应的反应类型:①__________,⑥__________,⑧__________。 (2)反应②的化学方程式是_____________________________。 (3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成,该反应是________(填反应序号),设计这一步反应的目的是_______________________,物质E的结构简式是______________。 (4)反应⑨的化学方程式是__________________。 (5)反应⑩的化学方程式是__________________。 |