| 下列有关化学知识的说法正确的是 |
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| A．2010年10月1日成功发射“嫦娥二号”的“长三丙”运载火箭点火后瞬间，产生的红棕色气体主要成分是NO2 B．2011年西安世界园艺博览会的四大建筑之一“长安塔”——使用的钢筋混凝土属于有机高分子材料 C．2008年诺贝尔化学奖所涉及的绿色荧光蛋白和其他蛋白质不同，其水解最终不可能生成多种氨基酸。 D．为了防止月饼、糕点等富脂食品氧化变质，延长保持期，一般在食品包装袋中放入袋装生石灰即可 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023 B．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 C．0.1mol冰醋酸中共价键的数目为0.6×6.02×1023 D．标准状况下，11.2 L CO2通过足量的过氧化钠粉末，该反应转移的电子数为0.5NA |
| 下列离子方程式中，不正确的是 |
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| A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：2Ba2+ +4OH－+Al3+ +2SO42－ 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合:3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．氢氧化铁与氢碘酸反应： 2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2+ +I2+6H2O |
| 下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 |
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| A．气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M ；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZY2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．三种元素中，Y是最强的非金属，且Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y单质不能与水发生置换反应 |
| 下列化学原理表述正确的是 |
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| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3) C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3- +H2O  CO32- +H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2 B．Li2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素 C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳；浓硝酸、浓硫酸能使铁铝钝化 D．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律；俄国化学家门捷列夫的元素周期表是按元素周期律编排的 |
| 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol） |
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| A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
| 甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。 |
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| ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为___________ 。 ②图中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值） ③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。 （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2 （3）下列叙述正确的是①____________②___________ ①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片. A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 ②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠 |
| 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________； (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)； ②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)： |
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| 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： ①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________； (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。 |
| 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去 |
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| （1）写出B的电子式 ____________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①在A溶液中加入M：_____________。 ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：_______________。 （3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：________________。 （4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。 （5）写出A与B反应的化学方程式_____________ 。 |
| 【二选一-----选修物质结构与性质】 2010年上海世博会场馆，大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答 |
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| (1)镓的基态原子的电子排布式是_____________。 (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为__________， 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。 (3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。（用氢化物分子式表示） (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。 (5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。 (6)下列说法正确的是__________（填字母）。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：As> Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 (7)写出第IB族元素的价电子排布式：____________________。 |
| 【二选一------选修有机化学基础】 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 |
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| ⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示_______________。 ⑵E中的官能团有：_____________（写名称）。 ⑶写出反应类型：②____________；④______________ ； ⑷写出F的结构简式________________。 ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 ________________。 ⑹化合物  是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物 合成 。【提示】①合成过程中无机试剂任选； ② 在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应； ③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主； ④合成反应流程图表示方法示例如下：  |