| 下列生活经验中，不正确的是 |
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| A、用洗洁精洗去衣服上的油渍 B、用食醋除去水瓶中的水垢 C、用钢丝球洗刷铝锅表面脏物 D、用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活 |
| 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列有关说法不正确的是 |
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| A、厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B、汽油可溶解衣服上的油渍 C、食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D、自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈 |
| 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 |
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| A、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A、饱和溶液降温一定有晶体析出 B、碱性溶液一定是碱溶液 C、只含有一种元素的物质一定是纯净物 D、置换反应一定有单质生成 |
| 下列有关溶液的叙述正确的是 |
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| A、饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B、向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 C、少量的固体物质溶于水所形成的稀溶液不一定是不饱和溶液 D、蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液 |
| 把室温下饱和硝酸钾溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是 |
| A、各取几滴于玻璃片上，烘干 B、降温至5℃ C、恒温下加入少量硝酸钾晶体 D、观察颜色 |
| 某学生在实验室里分别进行如下实验，最终得到饱和溶液的是 |
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| A、从某饱和溶液中取出30mL B、将20℃的KCl饱和溶液的温度升高到60℃ C、将20℃的熟石灰的饱和溶液的温度升高到60℃ D、将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合 |
| 一定温度下，在硫酸铜的饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜粉末后，与原溶液相比较，一些有关的量： （1）溶液的质量（2）溶剂质量（3）溶质的质量（4）溶质的质量分数，保持不变的是 |
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| A、（2）（3） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（3）（4） D、只有（4） |
| 下列关于溶液和溶解度的说法正确的是 |
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| A、物质可以无限制地溶解在一定量的水中而形成溶液 B、从10g5%的蔗糖溶液取出5mL，该蔗糖溶液浓度为0.5% C、100g水溶解36g食盐达到饱和状态，即食盐的溶解度是36g D、蒸发溶剂能析出溶质后的溶液一定是饱和溶液 |
| 在20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100克水中，在20℃时充分溶解后，所得食盐溶液的质量是 |
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| A、140g B、136g C、176g D、36g |
| 在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体 |
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| A、只溶有氯化钠 B、只溶有硝酸钾 C、可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液 D、可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液 |
| T℃时有两瓶KNO3溶液，一瓶为饱和溶液，其溶质的质量分数为40%，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，能区分这种溶液的是 |
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| A、加入少量KNO3晶体或略降低温度 B、加入一定量的水 C、略升高温度 D、T℃时蒸发少量水 |
| 在温度不变的条件下，将食盐的饱和溶液蒸发掉部分水分，此过程中不变的是 |
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| A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶质的质量分数 |
| 怎样判断某一溶液是否是饱和溶液 |
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| A、保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出 C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解 |
| 含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．下列说法不正确的是 |
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| A、溶液A一定是饱和溶液 B、溶液B可能是不饱和溶液 C、溶解蔗糖时用热水溶得更快 D、无法比较A、B溶液的浓稀 |
| 某一温度下将一定量的M物质的溶液蒸发15克水后，析出2克晶体，再蒸发15克水，又析出5克晶体，若再蒸发15克水，将析出晶体的质量为 |
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| A、2克 B、5克 C、8克 D、无法判断 |
| 下列各项中，前者一定大于后者的是 |
| A、20℃时：KNO3不饱和溶液的质量分数、KNO3饱和溶液的质量分数 B、20℃KNO3的溶解度、80℃KNO3的溶解度 C、56g铁与足量盐酸反应生成H2的质量、56g镁与足量盐酸反应生成H2的质量 D、5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度、5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度 |
| 在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为 |
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| A、13.3克 B、26.7克 C、33.3克 D、40克 |
| 某同学将烧杯内的甲溶液（杯底无固体）经某种操作后，变成乙溶液且烧杯底出现了一定量的溶质（甲、乙溶液中的溶质相同，且都不含结晶水），则下列说法不正确的是 |
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| A、甲溶液一定是饱和溶液 B、某同学可能将甲溶液蒸发了部分水 C、某同学可能向甲溶液中加入了部分溶质 D、甲、乙溶液中溶质的质量分数可能相等 |
| 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是 |
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| A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 |
| 能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 |
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| A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解 C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出 |
| 关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是 |
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| A、有晶体析出的溶液 B、是浓溶液 C、混合物 D、不能再溶解该物质的溶液 |
| 在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量 |
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| A、等于1.06克 B、大于1.06克而小于2.86克 C、等于2.86克 D、大于2.86克 |
| 已知：Na2O+H2O==2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度．下列说法中，正确的是 |
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| A、溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少 B、溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加 C、溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变 D、溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大 |
| 在一个大萝卜上挖个小洞，向小洞中注入饱和食盐溶液，过一段时间后将洞内的食盐溶液倒出．在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的食盐溶液 |
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| A、是氯化钠的不饱和溶液 B、氯化钠溶解度降低 C、是氯化钠的饱和溶液 D、氯化钠溶解度升高 |
| 向一定量的饱和氢氧化钠溶液中，加入少量的氧化钠（氧化钠与水反应生成氢氧化钠），恢复到原来的温度时，下列说法不正确的是 |
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| A、溶液中Na+的总数不变 B、单位体积内的OH﹣数目不变 C、溶液溶质质量分数不变 D、溶液质量不变 |
| 饱和溶液一定是 |
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| A、浓溶液 B、不能再溶解任何其它物质的溶液 C、稀溶液 D、同种溶质在该温度下最浓的溶液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A、在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是该物质的饱和溶液 B、在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是饱和溶液 C、析出晶体后溶液变成不饱和溶液 D、饱和溶液是冷却后一定有晶体析出的溶液 |
| 如下图所示，一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到少量晶体析出．在此变化中溶质的质量分数（a%）与时间（t）的关系是 |
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A、 B、  C、  D、  |
| “死海”是著名的咸水湖．根据下面的图片分析，下列说法不合理的是 |
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| A、“死海”海水的密度比一般水的密度大 B、“死海”海水中不能再溶解其他物质 C、“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和 D、“死海”海水中氯化钠的质量分数最大 |