人教版九年级化学下册第九单元52-初中化学-n多题

◎ 人教版九年级化学下册第九单元52的第一部分试题

实验室中现有：足量的蔗糖固体、足量的水、80g溶质质量分数为5%蔗糖溶液、50g溶质质量分数为20%蔗糖溶液．要配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，请你设计出三种方案：
（1） _________
（2） _________
（3） _________

请根据下列实验要求填空：实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；
②用 _________ 称取 _________ g氯化钠；
③用_________mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取_________mL水；
④将两者置于烧杯中，用_________（填仪器名称）．

农业选种需要30kg16%的氯化钠溶液．现有：氯化钠固体、32%的氯化钠溶液、水这三种药品．配制所需溶液时，下列方法可取且计算数据正确的是 _________
A、4.8kg氯化钠固体溶解在30kg水中
B、4.8kg氯化钠固体溶解在25.2kg水中
C、30kg32%的氯化钠溶液溶解在30kg水中
D、_________

为检验糖尿病人的尿液，医院要配制8%的CuSO₄溶液．现用16g无水CuSO₄固体来配制溶液，可配制8%的CuSO₄溶液 _________ g，该溶液中铜元素的质量分数为_________．配制时需要用到的六种主要仪器的名称是托盘天平（砝码、镊子）、_________、_________、_________、_________、_________．

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）计算：氯化钠的质量为 _________ g，水为_________g．
（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_________（填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是_________（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_________．
（4）反思：
①若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若用量筒来量取水时，仰视，则所配制的溶液溶质质量分数会_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

用10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液．
（1）计算：用10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和水的体积．
（2）量取：用量筒取10%氢氧化钠溶液 _________ ml，量取时视线要跟量筒_________，然后倒入烧杯里，用量筒量取_________ml蒸馏水也注入烧杯里．
（3）溶解：用_________，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g 11%的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤操作：

（1）你认为以上步骤中有错误的是（填序号） _________ ；
（2）请你纠正其错误操作： _________ ．

农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出．小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量 _________ g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

用含有少量CaCl₂的NaCl固体，配制浓度为10%的食盐溶液．实验步骤如下图：

（1）加入的X为 ______ ，发生反应的化学方程式 _________ ．加入的Y为 _______ .
（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签 _________ ．
（3）若需要5%的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米³），则应量取上述溶液（密度为1.05克/厘米³）_________（精确到0.1）．

某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌．其错误是：（1） _________ ，（2） _________ ，（3） _________ ．

◎ 人教版九年级化学下册第九单元52的第二部分试题

如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 _________ g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_________．
（2）D操作应选用_________mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_________．
（3）E操作的作用是_________．

某学校化学实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制1L30%的硫酸溶液（密度为1.22g/cm³）．配制1L30%的硫酸溶液．
①计算
需要98%的浓硫酸的体积为 _________ mL，需加水的体积为_________mL（水的密度近似看作1g/cm³，计算结果取整数）．
②量取
③稀释
稀释浓硫酸时的正确操作是_________．

监测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制100克11%的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤顺序操作．

（1）以上步骤中有错误的是_________（用序号填充）．操作错误应纠正为_________；_________．上述错误导致所配溶液溶质的质量分数_________11%．（填“大于”、“等于”、“小于”或“不确定”）
（2）D操作应选用_________（10ml、50ml、100ml）；E操作中玻璃棒的作用是_________．
（3）下列操作中不会影响所配溶液溶质质量分数的是_________（填字母）．
A．称量操作中砝码和氯化钠放错盘
B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．量取水时平视量筒内凹液面最低处
D．溶解操作中有少量水溅出
E．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

为了除去NaCl中的杂质RCl₂，需要配制10%的氢氧化钠溶液，有如下操作，回答下列问题：

（1）在配置氢氧化钠溶液时有下列操作，正确的操作顺序是 _________ （填字母序号）
（2）在除去NaCl固体中混有的RCl₂时．取20克该混合物加入100克水中，完全溶解，再加入80克配好的氢氧化钠溶液，恰好不再产生沉淀后过滤，得9.8克滤渣．
①写出反应的化学方程式 _________ 。
②利用已知条件求解反应生成氯化钠质量（x）的比例式 _________ 。
③R的元素的相对原子质量是_________。
④向所得滤液中加入173.8克水后，所得溶液的质量分数为 _________ ．

要配制50g质量分数为20%的食盐溶液．现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：

某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是 _________ ；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） _________ ；
（2）马虎同学按图2的操作称取氯化钠，细心同学发现马虎的操作有错误．你认为马虎同学操作中的错误是 _________ ；他称取的氯化钠实际质量为 _________ g；
（3）聪明同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm³）_________．

要配制50 g质量分数为20%的食盐溶液．现提供25 g质量分数为40%的食盐溶液，20 g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的食盐固体和水．请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

小明同学通过学习，在实验室准备用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）他首先查阅到如下资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

然后分析以上数据，发现可以得出一些结论（任写1条） _________ 。
（2）经过计算可知：配制200g24.5%的稀硫酸，需________mL（精确到1mL）98%浓硫酸．
（3）配制稀硫酸：分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后_________．

以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

根据所提供的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时饱和硝酸钠溶液中溶质的质量分数是_________（精确到0.1%）．
（2）为了加速固体溶解，可采取的措施有_________．
（3）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热．取用蒸发皿应使用_________（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是_________．
（4）滤液1中含的离子是_________．

某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．
（1）提纯氯化钾的实验步骤有：①溶解、②过滤、③蒸发，正确的操作顺序是 _______ ．
（2）操作①、②、③中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了 _________ ，在②中玻璃棒的作用是 _________ ，在③中玻璃棒不断搅拌是为了 _________ ．
（3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数 _________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数 _________ ．

◎ 人教版九年级化学下册第九单元52的第三部分试题

抗战时期老百姓用含有NaNO₃和Ca（NO₃）₂的硝土与草木灰（主要成分K₂CO₃）制出KNO₃后，将硫和木炭掺入造出大量土地雷，炸得日本鬼子魂飞魄散．分析其中的一些化学知识：
（1）硝土经过加水溶解，静置，小心倒出上层清夜，加入适量的草木灰，搅拌，经过_________，所得溶液溶质是__________，其间反应的化学方程式为_________，属于_________．
（2）最后把上述溶液浸入冰窟中便能得到其中一种晶体，据此判断：甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线图较准确的_________（填“甲”或“乙”）．

食盐和纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）的溶解度如表：

从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 _________ ℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 _________ ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 _________ （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净．

无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸． _________ ．

将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌②蒸发③过滤④蒸馏
（1）由食盐水得到食盐晶体 _________ ；
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 _________ ；
（3）将硬水直接转变成软水 _________ ；
（4）将蔗糖放入水中，为使其尽快溶解 _________ ．

山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高．一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．
（1）上述景色变换中包含的过程有 _________ （填序号）．
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 ⑤溶解
（2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO₄．根据下表，在10℃时MgSO₄的溶解度比NaCl的溶解度小，请回答NaCl先析出的原因： _________ ．

下表给出部分物质在不同温度下的溶解度：

分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 _________ ；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是 _________ ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用 _________ （填冷或热）水进一步洗涤干净．

判断：对的打“√”；错的打“×”。
凡是溶解度随温度升高而变大的物质，常用结晶法．将高温时的饱和溶液快速冷却，可得到较大晶粒．

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将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填一次）
①灼烧；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ．
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，后 _________ ．
（3）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ．
（4）除去混在二氧化锰中的碳粉 _________ ．

从溶液中获得固体一般有两种方法．从海水中获得食盐可用 _________ 方法，因为食盐的溶解度受温度影响 _________ ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 _________ 的方法，因为它的溶解度受温度影响 _________ ．

将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 _________ ；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 _________ ．