化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是 |
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A.TNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为动能 B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 D.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 |
关于食品质量安全的报道中不断有:①甲醛②苏丹红③碘酸钾④谷氨酸钠等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中,食品加工中允许限量使用不会引起中毒事故的是 |
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A.②③④ B.②③ C.③④ D.①③ |
下列物质的分类结果全部正确的是 | ||||||||||||||||
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下列实验可以获得预期效果的是 |
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A.用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B.用溴水除去苯中的少量苯酚 C.用质谱法测定有机物相对分子质量 D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH |
常温下,某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L,在该溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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A.MnO4-、NO3-、Na+、K+ B.Cl-、SO42-、Na+、Ba2+ C.AlO2-、OH-、Na+、Ba2+ D.NO3-、SO42-、Na+、K+ |
NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 |
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A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子 B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子 C.200mL5mol/LNa2CO3溶液中,含NA个CO32- D.3mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移电子8NA个 |
下列有机化学反应类型的归类错误的是 |
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A.由乙醇制乙烯:消去反应 B.由油脂制高级脂肪酸钠:皂化反应 C.由氯乙烯制PVC:缩聚反应 D.由淀粉制葡萄糖:水解反应 |
下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是 |
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①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 A.①⑤ B.①③ C.②⑤ D.②③④ |
下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 |
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A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) B.0.1mol/LNaHSO3溶液中:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+) D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中:c(NO3-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
神经系统专家研究发现,多巴胺在神经系统中传递信息,能使人处于愉悦状态,多巴胺的结构如图所示,下列有关多巴胺的叙述正确的是 |
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A.多巴胺能和溴水发生加成反应 B.多巴胺分子既能和盐酸反应,又可与烧碱反应 C.多巴胺分子中所有碳原子一定共平面 D.多巴胺的分子式为C8H12O2N |
下图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是 |
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A.电解一段时间后,往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞,呈红色 B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是 |
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A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O C.工作时,正极周围海水的pH增大 D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
下列离子方程式书写正确的是 |
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A.硝酸银溶液中滴加过量氨水: Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ B.碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.金属钠投入水中:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ |
下列有关描述错误的是 |
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A.铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,说明铝既有氧化性又有还原性 B.在所有氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性 C.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变化学反应进行的限度 D.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100% |
某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验:①只升高温度;②只改变体系压强;分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。 |
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是 |
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A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应 B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度 C.[浓度1]中a=0.05mol/L D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。 |