| 下列说法正确的是 |
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| A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同 B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物 D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净 D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 |
| A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77×10-5，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是 |
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| A、原子半径：D>C>B>A B、工业制AB3需要高温、常压、催化剂 C、A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应得到1mol电子 D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)  4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH==Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是 |
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| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-－2e-＝H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数为1:2 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
| 浙江经视“新闻追缉令”栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚会导致男性精子畸形、死亡。其结构如下图所示 |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A、该化合物的分子式为：C30H30O8 B、1mol棉酚最多可与14mol H2加成，与6mol NaOH反应 C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质 D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| 下列说法正确的是 |
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| A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和1×10-3mo1·L–1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3) D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| 电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb） |
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| 溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp） |
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| 下列说法正确的是 |
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| A、酸性：HF >CH3COOH >H2SO3>HCN B、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3 C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－) > c(H+)> c(Na+)> c(CN－) D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等 |
| 如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题： |
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| (1)焰火利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的离子方程式________________________。 (3)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素 |
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五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为 ，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题： ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是 ________________ ②A、B、E中均含有的一种元素符号为________ ③C与纯碱反应的化学方程式为________________ ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________ |
| 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋ 8NH3  7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ/mol 2NO（g）+O2（g）  2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol 则反应NO2（g）+SO2（g）  SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系平均摩尔质量不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 e．体系压强保持不变 f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝___________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________。 |
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| 某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 _____________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _____________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 |
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| 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： __________________________。 （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ____________________________。 |
| 近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下 |
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| 请回答下列问题： （1）原料A的名称（系统命名法）是______________，D的官能团除了氯原子外还有（填名称） ________________。 （2）有关A、C、D的下列说法正确的是____________ A．C→D的反应属于取代反应 B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应 C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应 D．D易溶于水和氯仿 （3）X的结构简式为_________________。 （4） E与  在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式。_________________________ （5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：_________________。 |
（6）已知： 在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为 |
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