| 下列化学与生活的相关叙述正确的是 |
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| A．NO2 、CO2和SO2都是大气污染物 B．维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用 C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动 C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中 D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外 K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 |
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| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的氧化物不能与Z单质反应 |
| 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
| 下列有关实验原理、方法和结论错误的是 |
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| A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此 AgCl可以转化为AgI C．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
| 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 |
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| A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ D．常温条件下，  =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯 B．中和滴定时用量筒量取待测溶液 C．Na2CO3溶液中 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) D．密闭容器中H2(g)+I2(g)  2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动 |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
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A.制取及观察Fe(OH)2  B.比较两种物质的热稳定性  C.实验室制取NH3  D.分离沸点不同且互溶的液体混合物  |
| “魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光。草酸二酯（CPPO）结构简式如下图所示，请回答下列问题： |
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| （1）草酸（乙二酸）的结构简式为__________。 （2）关于CPPO以下说法正确的是_________（双选）。 A．草酸二酯是芳香化合物 B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应 C．1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH2加成 D．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6 （3）草酸、戊醇和芳香化合物M（  ）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，则： ①生成CPPO的反应类型为________________； ②戊醇的醇类的同分异构体有_________种；在灼热的Cu催化下，1-戊醇被O2氧化成醛的化学方程式为_____________________。 ③芳香化合物M可以由物质N氧化得到。已知苯酚和甲醛可以发生反应 |
 。类似的 也可以发生反应生成N，则N结构简式为_______________ （写出其中的一种）。 |
| “硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI； Ⅱ.2HI  H2＋I2； Ⅲ. 2H2SO4  2SO2＋O2＋2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。 a．反应Ⅲ是在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ， H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 的平衡常数K＝________。 |
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| （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。 |
| 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下 |
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| 请回答下列问题： （1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为___________________。 （2）高温煅烧时CuS发生的反应为：___CuS + __NaCl + __O2→ ___CuCl2 + ____Na2SO4，配平该反应方程式。 （3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________ 。 （4）试剂A最好选用下列三种物质中的________（填序号）： a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸 理由是__________________。 （5）分析下图溶解度曲线回答： |
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| ①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。 ②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是____________。 |
| I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答： |
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| （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_________；C中反应的离子方程式为________________。 （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比， A2装置的优点是_____________（写2点）。 II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答： （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为________________。 （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论 |
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