| 2008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3，有关反应原理为： ①C3N3(OH)3  3HNCO；②8HNCO＋6NO2  7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是 |
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| A．反应①中的两种物质互为同素异形体 B．反应②中HNCO是氧化剂 C．反应②中NO2 D．反应②中N2，也是还原产物 |
| 将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 |
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| ①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl A．①② B．②③ C．③④ D．②④ |
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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| A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 |
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| A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3  Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 |
| 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 |
| A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
| 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 |
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A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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A．在稀氨水中通入过量CO2： ＋CO2===NH4+＋HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H+===Fe2+＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+＋OH-＋H+＋SO42-===CaSO4↓＋H2O |
| 在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 |
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| A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 |
| 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 |
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| A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、  C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- |
| 生活里的化学反应可用离子方程式来表示，下列书写正确的是 |
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| A．用氯气作为水的消毒剂： Cl2＋H2O===2H+＋Cl-＋ClO- B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢： 2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度： Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O D．纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故： HCO3-＋H2O  OH-＋H2CO3 |
| PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是 |
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| A．PbO2具有氧化性 B．白色不溶物为PbSO3 C．白色不溶物为PbSO4 D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物 |
| 现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑ ②H+＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是 |
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| A．CO32-与H+、Ca2+不能大量共存 B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱 C．H2SO3是一种强酸 D．H2CO3、HClO都属于弱酸 |
| 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金 属，以TiO2制取Ti的主要反应有： ①TiO2＋2C＋2Cl2  TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是 |
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| A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂 |
| 某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向 所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 |
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| A．Al3+、Mg2+、I-、SO32- B．Mg2+、Na+、CO32-、I- C．Al3+、Na+、SO32-、I- D．Al3+、CO32-、Br-、SO32- |
| 在100 mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01 mol Cl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度为 |
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| A．0.012 mol/L B．0.12 mol/L C．0.006 mol/L D．0.06 mol/L |
| 化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。 |
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| (1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：①甲的化学式为________________。 ②反应②的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为______________。 ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________ (用“Ⅰ”或“Ⅱ” 填空 )。 (2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a<b<c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______________ (用a、b、c表示)。 |
| 氧化还原反应中实际上包含 氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3- ＋4H+＋3e-===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： ___________________________________。 (2)反应中硝酸体现了________、________性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________。 |
| (海淀)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下 |
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| (1)操作a的名称是________，所用玻璃仪器有____________。 (2)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液。 (3)在第Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变 化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _____________________________________________。 |
| 有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验： ①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。 ②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 ③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 ④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。 ⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。 根据以上实验，溶液中肯定存在的离子： ____________________________；肯定不存在的离子： _______________________；尚不能确定的离子是： _________________________。 |