| 下列溶液敞口放在空气中，因发生了化学变化而质量增重的是 |
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| A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.烧碱溶液 |
| 下列气体中不能用NaOH固体干燥的是 |
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| A.CO B.H2 C.CO2 D.O2 |
| 下列物质混入食品中，食用后会导致食物中毒的是 |
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| A.NaCl B.NaNO2 C.Na2CO3 D.CH3COOH |
| 向足量的盐酸中加入适量的镁粉，下列图象能正确表示其变化关系的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A.溶液的酸性越强，pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH C.纯水的pH=0 D.石蕊试液遇酸会变红 |
| 有四种溶液：①1%的盐酸；②10%的盐酸；③NaCl的稀溶液；④NaOH的稀溶液。这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是 |
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| A.①<②<③<④ B.②<①<③<④ C.④<③<②<① D.②<①<④<③ |
| X、Y、Z为三种金属，X、Y放入稀硫酸中均能放出氢气，Z与稀硫酸不反应，将X放入Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出。X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>X>Y |
| 我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 如图，装置气密性完好，锥形瓶里小试管中盛有NaOH溶液，向其中滴入盐酸后，将发现右侧U型管中红墨水的变化为 |
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| A.A侧上升，B下降 B.A、B面不变 C.A侧下降，B上升 D.无法确定 |
| 某兴趣小组用空饮料瓶收集雨水样品，并较准确地测定当地雨水的酸碱度，你认为可以用 |
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| A.pH试纸 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.以上三种均可 |
| 下列生产生活经验中不正确的是 |
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| A.用稀硫酸除去铁锈 B.用食醋除去热水瓶中的水垢 C.用消石灰改良酸性土壤 D.在铁桶中配制波尔多液 |
| 秋季，园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，其主要目的是 |
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| A.美观作用 B.标记作用 C.杀菌作用 D.保温作用 |
| 已知石蕊试液在不同pH溶液中的颜色如下： 下列是有关体液的pH，其中能用紫色石蕊试液来确定其酸碱性的是 |
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| A.唾液（6.6～7.1） B.血液（7.35～7.45） C.胆汁（6.8～7.4） D.胃液（0.8～1.5） |
| 要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序可直接用于进行实验的一组物质是 |
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| A.铁、铜、氯化镁 B.铜、氯化镁、氯化亚铁 C.镁、氯化亚铁、氯化铜 D.铁、氯化镁、氯化铜 |
| 凡是含有铵根的氮肥称为铵态氮肥，其使用时不能和熟石灰或草木灰等碱性物质混合。其原因是 |
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| A.混合后生成不溶性物质，使肥效降低 B.混合后氮肥会潮解 C.混合后会增强土壤的酸性 D.混合后能放出氨气，降低肥效 |
| 下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是 |
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| A.NaCl、KOH、MgSO4 B.K2SO4、FeCl3、NaNO3 C.KCl、NaOH、Ba(NO3) 2 D.Na2CO3、K2SO4、HNO3 |
| 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢 |
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| A．①② B．①③ C．①④ D．②③④ |
| 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 |
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| A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+ |
| 某同学想用实验证明CuSO4溶液的蓝色主要是由Cu2+决定的，而不是SO42-。他设计的下列实验步骤中无意义的是 |
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| A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO42-无颜色 B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色 C.将饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体 D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀，而溶液颜色无明显变化 |
| 下图是他们设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是： |
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| A.所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识 B.使用碱石灰（主要成份NaOH和生石灰）有利于得到干燥的二氧化碳气体 C.将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用的设计思想 D.利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功 |
| 人胃酸过多，会使胃液pH降到正常水平以下造成胃痛等症状，下列不适宜治疗胃酸过多的物质是 |
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| A.NaOH B.Al(OH)3 C.鱼骨粉（含CaCO3） D.NaHCO3 |
| 在农村，人们总结出了鉴别化肥的简易方法“一看、二闻、三溶”。下列化肥中与熟石灰揉搓有明显刺激性气味的是 |
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| A.NH4NO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D. (NH4)2SO4 |
| “百花盛开，万紫千红”的美丽景观形成，通常是由于花瓣内含有两种色素，这些色素在不同的____________ ，不同的____________ 环境下，呈现不同的颜色。 |
| 通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，这是由于发生了化学反应_______________ （写方程式），人们通常把pH_________ 的雨水称为酸雨，酸雨对很多植物生长不利。 |
| 氢氧化钠溶液暴露在空气中常常会变质发生的化学反应方程式为________________ ，如果用实验方法来验证，可向其中滴入_____________ 产生______________ ，如果要除去这种杂质应向其中加入适量的______ 并过滤，上述两个化学反应方程式为____________________________ 、________________________________ 。 |
| 如图所示，在两个烧瓶中分别收满CO2气体，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口，伸入烧瓶的一端事先绑为一个气球。拨开塞子，向A 中倒入石灰水，向B 中倒入NaOH 溶液，塞紧塞子后振荡，试回答： |
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| （1）A 中观察到现象是________________________________ （2）B 中观察到现象是_________________________________ （3）该实验说明检验CO2气体宜用____________ ，而吸收CO2气体最好用______________________ 。 |
| （1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH 会_____ （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）已知含Ba2+的溶液会使人中毒，透视时通常服用“钡餐”，其成分是BaSO4而不能用BaCO3，这是由于____________________ （填化学方程式），若误服，应立即服泻盐MgSO4，其理由是（填化学方程式）___________________________ 。 （3）检验酒精中含有微量的水，可用___________ ，现象是_____________ 。 （4）经发酵的面团加些纯碱，做成馒头疏松多孔，其理由是_______________________。 |
| “物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题 （1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ; 碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含在 . 因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成 _. 例如 . （2）过氧化氢是一种常见的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下图  中虚线框标出的部分）的结构。据此推测下列②--- ④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是 ( 填序号) |
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| 举例来证明下列结论是错误的： (1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 。 (2)有盐和水生成的反应一定是中和反应 。 (3)物质的溶解度随着温度的升高都会增大 。 (4)原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化 。 |
| 2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： |
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| (1) 根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质 _，____ 。 (2) 写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程 。 |
| 家庭厨房里的塑料瓶中分别装有精盐和面碱（纯碱）由于失去标签，试根据厨房中的条件，写出几种鉴别纯碱与精盐的方法：___________________________________ 、______________________________________________________________ （至少两种） |
| 某教师在课堂上做了一个有趣的实验，取四根细铁丝， 下端拧在一起，插在胶塞中，放在玻璃片上，上端分开成树枝形，将浸有酚酞的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”， 在玻璃片上放半小杯浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，会看到棉花团由白色变为________ 色，从这个实验中，我们可以得到至少两个结论：_____________________ 、________________________ 。我们还可以将棉花上沾的液体改为___________ ，小烧杯中的液体换成___________ 同样可以看到变色的效果。 |
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| 20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为： ①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2 ②SO2转化为SO3 ③用浓H2SO4吸收SO3。 请回答相关问题： （1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用__________。 （2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染。SO2也是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式______________。 （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论 （简要说出选用物质、实验方法及现象）______________________。 （4）若将一定量的SO2通入蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会___________。 （5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是____________。 |
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某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 |
| 今有50 g 盐酸与氯化镁的混合溶液，向其中滴加 溶质质量分数为20% 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠 溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示， |
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| 求 （1）原盐酸中氯化氢的质量分数。 （2）生成沉淀的最大质量。 |