| 下列说法正确的是 |
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| A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应 |
| 下列方程式中书写正确的是 |
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A．CO32- +2H2O H2CO3 + 2OH- B．NaHCO3  Na++H++CO32- C．HClO == H++ClO- D．H2S  H++HS-；HS- H++S2- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液，弱电解质的饱和溶液一定是稀溶液 D．强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液强 |
| 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 |
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| A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ |
| 下列实验中，既属于氧化还原反应，又是释放能量的反应的是 |
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| A．氢氧化钠溶液与硫酸的反应 B．制水煤气的反应 C．水的分解反应 D．锌与硫酸溶液的反应 |
| 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 |
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| A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 |
| 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 |
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| A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4 C．0．2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 |
| 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 |
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| A. Fe2(SO4)3 B. FeCl3 C. Na2CO3 D. KCl |
| 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，有关碰撞理论正确的是 |
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| A．反应物分子经过碰撞就能发生反应 B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称之为活化能 |
| 某化学反应△H= 122 kJ/mol，△S=231 J·mol-1·K-1，下列说法正确的是 |
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| A．高温有利于反应自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．低温有利于反应自发进行 D．在任何温度下都能自发进行 |
| 下列描述中，不符合生产实际的是 |
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| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 |
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| A、若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C、若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 B．用排饱和食盐水法收集Cl2 C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)  NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 |
恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2 2NO+O2，达平衡状态的标志是 |
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| ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ |
| 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 |
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| A.c(H+)＜c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)△H>0。下列叙述正确的是 |
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| A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于 |
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| A．40% B．50% C．80% D．90% |
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 |
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| A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
| 下图装置中，U型管内为红墨水，左右两试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 |
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| A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e-= Fe2+ D．左边试管中发生了吸氧腐蚀，右边试管中发生了析氢腐蚀 |
| 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为 |
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| A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L |
| 下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 |
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| A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 B．电极上析出物质的质量：①<② C．电极反应式：①中阳极：4OH-一4e-= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e- = H2↑ D．溶液的pH：①不变；②增大 |
| 下列有关电化学的图示，完全正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 |
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| A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① |
| 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c，号填写） （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________________； （2）当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_______________； （3）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______； （4）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_____________，反应所需的时间______________； （5）将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为___________。 |
| 某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________ （3）判断滴定终点的现象是：____________； （4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL |
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| （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________ 。 |
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| （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________________。 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板， |
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| 则： ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________________。 ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________________________。 |
| 现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。 （1）已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：____________________。 （2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2 （填“＞” “=” 或 “＜” ）。 （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。 10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为______，用氮气表示的反应速率为：____________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）。 （4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中______（填“大”、“小”或“相等”）。 （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。 |
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| 请回答：在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是__________________。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________。 |
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应： 2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L 请回答： （1）x的值为_______ （2）A的转化率为α(A)%=______________ （3）此温度下该反应的平衡常数K=___________ |