| 下列化学用语的理解正确的是 |
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A．某离子结构示意图为： 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．电子式为：  可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型为：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．3.4gNH3中含有电子数为2NA B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO42-数目为0.1NA C．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA D．8.7gMnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA |
| 下列说法正确的是 |
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A．顺-2-丁烯的结构简式如图所示： 则其最多可能有8个原子在同一个平面内 B．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 C．  的名称是2，3-甲基丁烷 D．3-乙基戊烷的一氯代物的同分异构体数比2-甲基丁烷的一氯代物的同分异构体数多 |
| 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| A．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B．能使酚酞变红的溶液中： K+、Na+、Cl-、CO32- C．在NaHCO3溶液中：K+、Na+ 、SO42－、AlO2- D．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 |
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| A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
| 25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 |
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| A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（B2-）>c（H2B） C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+） D．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
| 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： |
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| 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是 |
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| A．d极为阴极 B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－=PbSO4（s）＋2H2O（l） C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，两池中共产生气体3．36L（标准状况下） |
| 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体。试填写下列空白： |
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| （1）框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为 ___________； （2）用电子式表示出H的形成过程__________________； （3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_______________； （4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________ ； （5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） _________________； （6）E与F在L中反应的离子方程式为____________________； （7）H和G之间反应的化学方程式为____________________。 |
| 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。 ①CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) △H ②CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H 将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图： |
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| （1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）反应①的△H____ 0(填“＜”“=”或“＞”)；100℃时的平衡常数值K= _______。 （3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。 |
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| 300℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)_________ A．c(H2)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 （4）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H2=-556.0 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 _________________。 （5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－  2CO32－+ 6H2O，放电时负极的电极反应方程为_______________________ |
| 某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。 |
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| (1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是____________________(填操作名称)。 (2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是__________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。 Ⅰ．定性研究 (3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置____________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。 Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全) (4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为______________________________________________。 |
| （三选一）【化学—化学与技术】 工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下 |
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| Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示 |
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| Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下 |
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| 回答下列问题： （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________；25℃时，向含有 Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ _______。 （2）“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。 （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________，并说明理由：__________________。 （4）已知： Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g) △H＝+ 532.36kJ/mol Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) △H＝+ 473.63kJ/mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。 |
| （三选一）【化学--选修物质结构与性质】 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。 (2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为_______，每个COCl2分子内含有_____个δ键，______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。 (3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示) 晶体中，Z4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______； |
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| （三选一）【化学—有机化学基础】 乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。 |
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已知:E的结构简式为 ，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的分子式是_______B的结构简式是_______ (2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________ (3) 在反应①~⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)； (4) 写出反应⑩的化学方程式_____________________ (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件J的结构简式_______ |