| 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0 NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为3NA D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
| 下来实验方法和操作有误的是 |
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| A．检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法 C．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用渗析法进行沉淀的分离和洗涤 D．硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成 |
| 有关下图及实验的描述正确的是 |
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| A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁 D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
| 磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的 |
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| A. LFP电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移 B. LFP电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中 C. 负极反应：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） D. 正极反应：Li(1－x)FePO4 ＋ xLi+ == Li＋ x e－＋FePO4 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物 ） |
| 下列说法正确的 |
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A.按系统命名法 命名为2，3，4-三甲基-5-丙基庚烷B. 物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的CH3(CH2)2CH3＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)3CH ＜(CH3)2CHCH2CH3 C. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物 D. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体， TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如上图所示。可知1mol TCNQ在一定条件下最多可跟12mol H2反应 |
| 下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3- 、CO32- 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是 |
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| A．等体积的1.0mol·L－1 HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性 B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO3-)= c(CO32-) C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 已知（如上图），则可以计算CH3-CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol B. 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入 NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2 C. 常温下  的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D. 由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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| 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： |
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| 请回答： (1)反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式____________。 (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____________（用K1、K2表示）。 (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示： |
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| ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时_________________。 ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。 |
| 本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－ 与羟胺反应生成NO2－ 和一种过氧化物。NO2－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________； （2）计算该样品中c(O2－) ＝_________________________________； （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 （4）NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－ 的是_________________ A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C.AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________ A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN |
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| 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体，再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O） ①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为_________________________ ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________ ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________ |
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| （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①__________________ ②过滤，用少量水洗涤2~3次； ③是否被洗涤除去 检验SO42- ④________________ ⑤低于100℃干燥 （3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中  ＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11） |
| 醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB 2760-86规定其允许食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。已知醋嗡有关的反应如下 |
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| 已知： ①  ②A的结构中仅有一种类型氢原子；B分子含有碳碳双键。 请按要求回答下列问题： |
| （1）醋嗡分子的键线式为__________，其分子中除碳氧双键外还含有的官能团为______________。用1H核磁共振谱可以证明醋嗡中有________种氢原子处于不同的化学环境。 （2）写出①、③的反应类型：① ___________，③ ___________。 （3）G的名称__________，E属于____类物质，检验F中官能团的试剂是____________。 （4）写出反应②的化学方程式： ____________________________； （5）X是醋嗡的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出其中任意三种的结构简式：____________________、_________________、 _________________。 |