| 下列说法不正确的是 |
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| A．天然气的主要成分是甲烷 B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应 C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 |
| 下列离子反应方程式正确的是 |
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| A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－ B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－ C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O |
| NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA C．1 L 0.1mol/L碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NA D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
| 下列说法正确的是 |
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| A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液 |
| A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是 |
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| A．A是O，B是Cl B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B C．B的气态氢化物比A的稳定 D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 |
| 有关下图的说法正确的是 |
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| A．构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极 B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+ C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减 D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体 |
| 下列实验或操作合理的是 |
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A．制氨气  B．蒸发、结晶  C．萃取碘  D．用酸性KMnO4溶液滴定  |
| 下图为常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是 |
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| A．图1是滴定盐酸的曲线 B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-) C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) D．当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－) |
| 以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C： |
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| 回答以下问题： （1）下列对A物质的描述正确的是_______（填代号）。 A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴水褪色 C．能发生消去反应 D．不能发生水解反应 E．一定条件下能与H2发生反应 （2）B物质的官能团名称为 _____________；第⑦步反应的类型为_____________。 （3）化合物D的分子式为__________；1mol D完全燃烧耗O2_________mol。 （4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为_________________。 （5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式_________________ （不用注明反应条件）。 |
| 2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物 （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率 (NO)为________；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 达到平衡的是__________（填代号）。 A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2 B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1 C．N2的浓度不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的： ①已知： N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________________。 ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g)  2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H________0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。 |
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| 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： |
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| 回答下列问题： （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。 （2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。 （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。 |
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| （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。 （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++ V2++ 2H+  VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为___________。 |
| CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究 （1）【提出假设】 假设1：沉淀为Cu (OH)2 假设2：沉淀为____________ 假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【定性探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干； 步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验； |
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| （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。 （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。 A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5 （4）乙同学验证假设3成立的实验现象是__________________。 【定量探究】 （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成： ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是___________（填代号） |
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| A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 B．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱 C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________；A中发生的反应的化学方程式为__________ 。 |