| 下列叙述错误的是 |
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| A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 B．人造纤维、含成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．在汽车排气管上加装“催化转化器”怒为了减少有害气体的排放 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| 窒温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Br2 B. 0.1mol/LNaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 含有1mol/LFeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3- |
| 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值） |
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| A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol B．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 C．Na2O2（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA D．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3(s) ΔH =-509 kJhnol |
对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是 |
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A.压强对反应的影响 B.温度对反应的影响  C.增加氧气浓度对反应的影响  D.浓度对平衡常数的影响  |
| 下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 |
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| A、该装置中Cu极为阴极 B、一段时间后锌片质量减少 C、b极反应的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O D、当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L |
| 向20.00mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.100mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图下列有关叙述正确的是 |
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| A．0.100mol/L的CH3COOH溶液的pH=1 B．上图a=7 C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+) D．当V=20.00mL时．有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
| T W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大．有关五种元索的性质或原子结构描述如下： |
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| (1)W+离子的核外电子排布式为：________；Z元素位子周期表中第____族． (2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为________，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于________晶体。 (3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为________（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为___________________________（用离予符号表示）。 (4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_______________________________________。 |
| 用芳香烃A为原料合成某香料中间体G的路线如下 |
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| (1)A的结构简式为____________： G的结构简式为____________： (2)B→C的反应类型是________________________ ；E→F为消去反应；该反应的反应条件为_________________________。 (3)写出下列转化的化学方程式：C→D______________________：E→H______________________。 (4)E有多种同分异构体，其中的一种符合下列条件： ①分子内含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②核磁共振氢谱中有5个峰； ③1mol该物质与NaOH溶液反应，最大能消耗3mol的NaOH 该同分异构体的结构简式为_________________________。 |
| 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下 |
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| 已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。 (1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 (2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是__________________________。 (3)加入过量铁可回收的金属是_______________。 (4）操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________。 (5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为__________________________。 (6)取20.00mL。滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol/L。 |
| 某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。 【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL 37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。 【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。 Ⅰ探究暗红色固体的成分． 【提出假设】 假设l：暗红色固体为Cu 假设2；暗红色固体为Cu2O 假设3：暗红色固体为____________________________。 【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液； Cu不能溶解于氨水。 |
| 【实验验证】 |
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| Ⅱ探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中 |
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| 实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________（填化学式）。 【思考与交流】 (1)A装置的作用有_________________ 和_________________。 (2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处________________ (3)丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是_________________________________。 |