| 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 |
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| A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
| 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是 |
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| A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变 B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变 C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小 D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用 |
| 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 |
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| A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 |
| 下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 |
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| ①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体 ②向Fe(OH  )3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 ③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ④向石灰水中通入过量的CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．②④ D．全部 |
| 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 |
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| A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
| 在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是 |
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| A．I－的还原性比Cl－的强 B．Cl－的半径比I－的小 C．AgI的溶解度比AgCl的大 D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动 |
| 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 |
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| A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 |
| 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22－)，其平衡关系如下： Cr3＋(紫色)＋3OH－  Cr(OH)3(灰绿色) CrO22－(亮绿色)＋H＋＋H2O向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 |
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| A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断 |
| 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： |
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| 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是 |
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| A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 |
| 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O==Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO32－==CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－==CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O==Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 |
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| A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
| 已知25 。C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为 1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 |
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| A．c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－) B．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) C．c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) D．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) |
| 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋) ·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋) ·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 |
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| ①20 mL 0.01 mol ·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol ·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol ·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol ·L－1AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① |
| 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s)   mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝cm(Mn＋) ·cn(Am－)，称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能  性，查得如下资料：(25 ℃) |
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| 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊  液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 ④____________________________________________。 |
| (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式： ________________________________。 (3)设计第③步的目的是________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象： __________________________。 |
| 水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋﹑Pb(OH)＋﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示： |
 [1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-] |
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(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+) __2(填“>”“=“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是__________________________________________。 |
| 在CaF2 (Ksp＝5.3×10－9) 与CaSO4 (Ksp＝9.1 ×10－6) 混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8 × 10－3mol/L，则溶液中SO42－的浓度为________mol/L。 |
| 已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) ·c(Cl－)＝1.8 ×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋) · c(CrO42－)＝1.9 ×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答： |
| (1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。 (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变) |
| 下表中物质的分类组合正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 实验中欲量取50.00 mL KMnO4溶液可选用的仪器是 |
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| A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 |
| 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 |
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| A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2 B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C．10 mL 1 mol ·L－1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol ·L－1NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
某温度下，可逆反应HA H＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是 |
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| A．Ka越大，表示该弱酸较易电离 B．Ka越大，表示该弱酸较难电离 C．Ka随反应物浓度的改变而改变 D．Ka随体系温度的改变而改变 |
| 下列过程或现象与盐类水解无关的是 |
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| A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 |
| 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)︰c(H＋)约为 |
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| A．1︰1 B．1︰2 C．1︰10 D．10︰1 |
| 下列有关实验的说法正确的是 |
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| A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用 D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化 |
| 已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是 |
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| A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) |
| 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 |
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| A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
| 下列溶液，一定呈中性的是 |
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| A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 B．c(H＋)＝1 ×10－7mol·L－1的溶液 C．PH＝14－POH的溶液 D．PH＝POH的溶液 |
| 在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 |
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| A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 C．10 mL纯水 D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 |
| 向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是 |
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| A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 C﹒1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) D﹒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) |
| 当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是 |
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| A．两溶液的物质的量浓度相同 B．两溶液的c(H＋)相同 C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同 D．升高温度10℃，两者pH仍相等 |
| 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 |
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| A．K(HF)＝7.2 ×10－4 B．K(HNO2)＝4.9 ×10－10 C．根据其中两个反应即可得出结论 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
| 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 |
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| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于  ×10-11mol/L |
| 某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是 |
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| A．c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Cl－)＝c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋) D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－) |
| 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： ①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。 ②用0.100 0 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。 ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。 ④过滤上述所得浊液。 ⑤取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。 请回答下列问题： |
| (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________； A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯F．胶头滴管 G．玻璃棒 (2)滴定操作中，左手 ________，右手________，眼睛__________________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________； (4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________； (5)此空气样品中含CO2的体积分数为________； (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 |
| 在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝ 12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： |
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| (1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________。 (2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。 (3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________。 |
| A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度) |
| (1)写出化学式：A1____________，A2____________，B1____________，B2___________； (2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________； (3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________； (4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________________； (5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。 |
| 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： |
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| (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了含Mg2＋外，还含有的金属离子是________。 (2)进行(Ⅰ)操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表) |
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| Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致______溶解、________沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后____________________(依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量，②高温分解，③________________，④____________，⑤MgO称量。 |