| 据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是 |
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| A．O4与O3互为同素异形体 B．O4与O2性质相同 C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．3.6 g重水中所含质子数为2NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+ D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+ H2O B．Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑ C．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl- +ClO- D．实验室制Cl2：4H++ 2Cl-+MnO2  Mn2++Cl2↑+2H2O |
| 下列物质露置于空气中易变质的是 |
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| ①氯水 ②过氧化钠 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠 A．除①外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质 |
| 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 |
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| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 |
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| A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
| 下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 |
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| A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
| 下列事实能用同一原理解释的是 |
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| A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物 D．ClO－与S2－或H＋均不能共存 |
| 下列推断正确的是 |
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| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 下列有关实验的叙述中，正确的是 |
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| A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气 B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热 |
| 某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 |
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| A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收 |
| 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 |
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| A．SO2 B．Cl- C．Fe3+ D．NO3- |
| 1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672 mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中生成HNO3，则通入的氧气在标准状况下体积是 |
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| A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL |
| 下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 |
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| A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3(s)和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3， NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 |
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| A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 C．装置③可用 于制备氢氧化亚铁 并观察其颜色 D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 |
| X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： 下列说法不正确的是 |
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A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 |
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| A．共有7个周期，16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第二周期 C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或 RH2m-n |
| 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 |
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| A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
| 全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成) |
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| 由以上信息可推断下列说法正确的是 |
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| A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质 C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源 D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子 |
| 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色； （3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； （4）取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实判断： 在该溶液中肯定存在的离子是 ________，不能确定是否存在的离子是_____________ 。 |
| 亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。 (1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________. (2)NO2－既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示： |
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| ①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为 _______________. ②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式). (3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号). a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2 |
| A~H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去） |
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| 试回答下列问题： （1）写出 C物质的化学式：__________。 （2）在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。 （3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：__________。 （4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：__________________。 |
| 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 |
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| 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第____周期，____族； (2)XW2的电子式为___________； (3)Y的最高价氧化物的化学式为____________； (4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为 70%，该化合物的化学式为_________。 |
| 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题： （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____________性。 （2）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______________。 A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________ 。 （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为______________ 。 （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）______________。 |
| 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、 油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体 生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化 钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断 。 实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下： |
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| (1)试剂A可以选用____________，试剂B为碱石灰其作用是______________________。 (2)装置E用于测定氧气 的体积 ，请在框中画出装置图。 (3)实验测得装 置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：__________________________。 实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设： 假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化； 假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化； 假设3 ：________________________。 实验探究： (4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________ ________________________________。 实 验评价： (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： _______________________________________。 |