| 水是生命之源，下列有关说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子 |
| 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 |
|
[ ] |
| A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
| 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 |
|
[ ] |
| ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ |
| 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A.相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3 B. 常温时水溶性：NaHCO3>Na2CO3 C.同温同浓度的溶液pH: Na2CO3>NaHCO3 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
| 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 |
|
[ ] |
| A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高 |
| 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
| 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．FeCl3溶液与C u的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ |
| 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)  2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
| 已知A、B、C、D、F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A. 原子半径：C>D>A>B B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D. A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| 下列有关物质分类或归类正确的一组是 |
|
[ ] |
| ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ |
| 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 |
|
[ ] |
| A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g） 2C（g）；ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s） B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 |
| 下列说法中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间 B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| ①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ |
| 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 |
|
[ ] |
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M |
| 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空 （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应， As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。 （2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 _______（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 |
| 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3 溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知： |
 |
| 请回答： （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________________。 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案：_________________ （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH 的变化，实验记录如下。 |
 |
| ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：_____________ ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是____________ （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：______________ |
| A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： （1）A的元素符号是____________F的元素符号是_________B的氢化物的结构式_________ （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为_________，其Y分子属于_________（填“极性”、“非极性”）分子。 （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8g W气体[已知反应的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式___________. （4）A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式____________。 |
| 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。 |
 |
| （1）D元素原子的结构示意图为___________ ； （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（用元素符号表示）； （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 __________； （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______________（填“酸”、“碱”或“中”）性； （5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 ___________（用化学方程式表示）。 |