| 下列生活用品中，不是由有机合成材料制成的是 |
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| A．塑料盆 B．腈纶桌布 C．纯棉围裙 D．橡胶手套 |
| 2011年3月22～28日是第二十四届“中国水周”，今年的主题为“严格管理水资源，推进水利新跨越”，下列做法符合这一主题的是 ①严禁将工业废水直接排入河中；②严禁在岸边农田使用农药和化肥；③严禁在河边随意堆放生活垃圾；④严禁在河边丢弃含汞、铅等金属的废旧电池；⑤严禁在河里放养鱼虾；⑥加强水质监测，坚持达标排放 |
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| A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ |
| 用分子的知识解释下列现象，正确的是 |
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| A．滴水成冰——分子静止不动 B．蔗糖溶于水——分子可分 C．热胀冷缩——分子胀大或缩小 D．美酒飘香——分子不断运动 |
| 2011年4月5日，日本东电公司向福岛第一核电站2号机组水闸附近的电缆竖井下方的碎石层钻了8个孔，注入6000升硅酸钠（Na2SiO3）等各种阻水材料，有效阻止了泄漏的放射性污水流入海中。硅酸钠中硅元素的化合价为 |
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| A．-4 B．+1 C．+3 D．+4 |
| 下列物质久置在空气中质量都会改变，其原因与空气的成分无关的是 |
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| A．固体烧碱 B．浓盐酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉 |
| 为烹饪出味道鲜美的鱼，厨师通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 |
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| A．乙酸乙酯属于氧化物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成 C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶1 D．乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小 |
| “绿色化学”特点之一是充分利用能源，减少废物向环境排放。下列实验符合“绿色化学”的是 |
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A 探究燃烧条件实验 B 探究燃烧条件实验  C 硫在氧气中燃烧  D 酸和盐反应  |
| 不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是 |
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| A．酸溶液一定显酸性 B．显碱性的溶液不一定是碱溶液 C．水溶液一定显中性 D．盐溶液不一定显中性 |
| 已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强到弱，一般情况下，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸；反之，弱酸不能和强酸的盐反应。请判断下列说法中不正确的是 |
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| A．硫酸能和磷酸钠反应生成磷酸 B．醋酸能和硼酸钠反应生成硼酸 C．硼酸不能和磷酸钠反应生成磷酸 D．醋酸可以和碳酸钠反应生成碳酸，而硼酸和碳酸钠不反应，说明碳酸的酸性比醋酸强，比硼酸弱 |
| 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 |
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| A．氯化钡溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 |
| 用下图所示的密闭装置实验，向瓶中的固体中滴加液体后，能够使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状的是 | |||||||||||||||
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| 要除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，不可选用的试剂是 |
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| A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．小苏打 |
| 在pH值为1的稀盐酸中加入下列固体各2g，pH值变化最小的是 |
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| A．硝酸银 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧化铜 |
| 为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加入足量的稀硫酸充分反应，则生成硫酸亚铁的质量为 |
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| A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g |
| 在①聚乙烯、 ②氯化钠、 ③苛性钠、 ④二氧化碳、 ⑤锰钢、⑥熟石灰中选用适当的物质填空（填序号）： （1）可用来农业选种的是___________； （2）可用来做气体肥料的是_____________； （3）可用来制造铁轨的是____________； （4）可用作食品包装袋的是______________； （5）可用来制厨房清洁剂的是______________； （6）可用于改良酸性土壤的是_____________。 |
| 化学与生活息息相关。 （1）下列食品所富含的主要营养素是_________ 。 |
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| （2）下列疾病中，与缺少钙元素有关的是__________（填字母序号）。 A．骨质疏松 B．坏血病 C．佝偻病 D．贫血 F．大脖子病 （3）在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。请回答下列问题： 写出图A所发生反应的化学方程式___________，b试管内产生的气体是______________。表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显_______________色。 |
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| （4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于 ___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 _ ___________ _ 。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量 ______________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________ _ _ (填写金属元素符号)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________ （填化学式），它是一种___________，（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”），可用来浇灌农田。 |
| 学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。 |
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| （1）请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是___________。 （2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是_________ 。 （3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由__________。 （4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：你认为甲同学的实验设计是否正确？________，其理由是____________ 。 |
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| （5）请你设计实验，证明自己的猜想。 |
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| 某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。请回答下列问题： |
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| （1） 当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为 ______________； （2） 当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为________________； （3） 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为 _____________； （4） 当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数为__________ 。（计算结果精确到0.1%） |