| 实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 |
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| A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 |
| 下列实验装置图完全正确的是 |
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| A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol·L-1盐酸 C．测定中和热 D．分离苯和甲苯 |
| NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是 |
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| A. KClO3 B. K2SO4 C. NH4Cl D. NaHCO3 |
| 14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 |
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| A．1mol14CH4分子中所含中子数为8NA B．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA C．17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA D．标准状况下22.4L14CO2的分子数为NA |
50g浓度为c mol·L-1，密度为 g·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积为 |
| A．小于50ml B．等于50ml C．大于50ml D．等于50/pml |
| 下列实验可以获得预期效果的是 |
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| A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B．用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管 C．用点燃的方法鉴别乙烯和乙炔 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH |
| 以下均为中学化学实验中的常见实验装置，下列有关说法正确的是 |
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| A．装置①，可用于分离沸点不同的两种液态有机物 B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C．装置③，可用于实验室制取少量乙炔 D．装置④，选择合适药品时，可用于制取少量氨气或乙烯等 |
| Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用下图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境） |
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| （1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________ （2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________ （3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2 的后续操作步骤。 ①_____________________ ②_____________________。 （4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为______________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式_________________。 |
A－F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。 ①A（固体） B + C + D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G ④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液） （1）写出A、B、C、E、F的化学式：A__________ B_________ C__________ E__________ F__________ （2）写出反应①②④⑤的化学方程式： ①____________________________________ ②____________________________________ ④____________________________________ ⑤____________________________________ （3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________ |
| （1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空： ①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子，一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是___________________。 ②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。 ③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。 （2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应；设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。 ①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。 ②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围___________。 |
| 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 (1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。 (2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。 (3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号） (4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子。 (5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。 |
| 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 |
已知： |
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| （1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。 （2）③的反应条件是___________________。 （3）写出下列有机物的类别：A______________，E_______________。 （4）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。 （5）写出⑩反应的化学方程式_________________。 （6）有机物B和I的关系为____________（填序号，多填扣分） A. 同系物 B. 同分异构体 C. 都属于醇类 D. 都属于烃 |