在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是 |
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| A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)] C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]] |
在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 |
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| A．vA＝vB B．vA＝2vC C．2vB＝3vC D．3vB＝vD |
| 下列属于强电解质的是 |
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| ①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤CH3COONH4 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①④⑤ |
| 下列说法正确的是 |
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A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 |
| 下列方程式中属于水解反应的是 |
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A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HCO3-+H2O  OH-+H2CO3 C．NH3+H2O  NH4++OH- D．HCO3-+OH-== CO32-+H2O |
| 一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是 |
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| A．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 |
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 |
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| A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl固体 D．升高温度 |
| 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH |
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| A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 |
纯水中存在电离平衡：H2O H++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是 |
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| A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH |
在恒容密闭容器中，可以作为2NO2 2NO+O2达到平衡状态的标志是 |
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①单位时间内生成nmolO2的同时生成2n molNO2； |
| 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
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| A．c（NH4+）：③＜① B．水电离出的c（H+）：③＞①＞② C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+) |
为了探索外界条件对反应 的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是 |
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| A．△H>0，a+b>c B．△H>0，a+b<c C．△H<0，a+b>c D．△H<0，a+b<c |
| 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 |
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| A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+==Fe3++2H2O B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－) B.100 ℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6 mol/L，此时纯水显酸性 C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b D.25℃时，  ＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存 |
| 下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是 |
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| A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5 C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
| 对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是 |
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| A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32-）+ 2c（HSO3-）+ c（OH-） D、加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大 |
Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO2 2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积分数是_________。 Ⅱ、一定温度下，往0.1mol/L的ZnSO4溶液与0.1mol/L的CuSO4溶液中通H2S气体至沉淀不再产生则（填化学式）___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36) Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________ A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KNO3 D．CO2 E.油脂 Ⅳ、下列说法正确的是________ A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) 属于熵减小的反应 B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程 C. 吸热反应中，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行 D. 沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化 |
| 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下 |
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(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为： ，①t℃时，往l L密闭容器中充入0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12 mol/L，该温度下此反应的平衡常数K=________；（请填数字不必带单位） ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=__________。 (2)合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。 |
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| A．加入一定量H2 B．加入一定量N2 C．将生成的气体NH3液化分离 D．升高温度 (3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O2  4NO+6H2O △H=－905kJ/mol，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______________________。 |
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(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O 2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________________ |
(1)在水溶液中的反应：2I- （aq）+ 2Fe3+ （aq） 2Fe2＋（aq）＋I2（aq）反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向_________ （填“向左”“向右”或“不变”）移动。(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列数据（浓度与反应速率的关系，k为常数） |
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| 通过所给的数据计算得知；在v＝kcm（I-）·cn(Fe3+)中，m、n的值为_______ A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2 C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2 结论：I-浓度对反应速率的影响_______（填“＞”、“＜”、“＝”）Fe3+浓度对反应速率的影响。 |
| （1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。该变化过程的离子反应方程式为_______________________向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为___________________ （2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________（填化学式）。 （3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______________（填化学式）。 （4）写出FeCl3溶液各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。 （5）常温下，pH=5的FeCl3溶液与pH=5的盐酸其中水电离的c（H+）之比为__________， |
| （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失 CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案_______ （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7） |