| 从化学角度分析，下列叙述不正确的是 |
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| A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 |
| 下列有关化学用语，表达正确的是 |
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A．Na2S的电子式： B．铯-137：137Cs C．O2-的结构示意图：  D．乙烯分子的球棍模型：  |
| 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 |
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| A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质 C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 |
| 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－ B．c(H+)=  的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4- D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ |
| 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径：A＜D＜C＜B B．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中 |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
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| A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液 Ag++2NH3·H2O=[Ag (NH3)2]++2H2O B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2O  2OH- + H2S D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O |
| 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 |
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| ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 |
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| A．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒 B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA C．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4 L |
| NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质见下图，下列说法正确的是 |
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| A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图4中所涉及的盐类物质均可以水解 |
| 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 |
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A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图③表示在1L 1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化 D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系 |
| 某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是 |
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| A．分子式为：C14H25O6NBr B．该分子中含有两个手性碳原子 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH |
| 下列实验方法和解释或结论都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列说法正确的是 |
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| A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp(BaSO4) B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0 D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加 |
| 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是 |
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| A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C．n2＞n1 D．φ2＞φ1 |
| NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示 |
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| (1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是______________。 (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH-外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是_______________ (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③____________；④______________；得到成品。 (4)装置Ⅲ中试剂X为_______________。 |
| 5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下 |
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已知： （1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为_______________ 。 （2）5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是_________，C→D的反应类型为__________。 （3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 ______________________。 （4）写出D→E的反应方程式___________________________。 （5）已知  ，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、 为原料合成 单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： __________________________。 |
| 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下 |
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| （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。 （2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 |
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| ①则C处时残留物的化学式为______________。 ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________。 ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？_________________。（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题： |
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| ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式_______________________； ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是________________；若要得到无水MgCl2须采取的措施是__________________。 |
| 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应： |
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| 用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。 |
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| 实验步骤： ①称量反应前D管的质量。 ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。 ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。 ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。 回答下列问题： (1)2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝____________。 (2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是_____________；B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。 (3)仪器E的作用是____________。 (4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答) ①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为_____________（用m表示）。 ②如果不能，则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是__________________。 |
| 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。 已知： ① CH4(g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1 ② CH4（g）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1 ③ CH4(g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1 （1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。 （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。 （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 |
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| ① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为___________________； ② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________； ③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。 |
| 黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题： （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是______________。 （2）CN－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN－中含有π键的数目为________。 （3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。 |
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| （4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。 |
