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自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（  I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131( I)。碘－131 ( I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是 |
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A.  I是一种新元素B.  I的摩尔质量为131gC.  I和 I互为同位素 D.  I中子数与质子数之差为74 |
| 下列化学用语或模型正确的是 |
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A．氯化氢的电子式：  B．N2的电子式：  C．硫离子结构示意图：  D．次氯酸的电子式：  |
| 短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是 |
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| A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C |
| 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 |
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A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl |
| 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 |
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| A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸 |
| 中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+ 核外有X个电子，则A的质量数为 |
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| A．2(x＋n) B．2(x－n)+1 C．2(x +n)+1 D．n＋2 |
| 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 |
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①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 |
| 含有非极性键的离子化合物是 |
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| A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．MgCl2 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O C．向Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3- D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O |
| 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 |
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| ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A．只有① B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③ |
| 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度分别相等时，下列说法正确的是 |
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| A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 |
| 根据表中信息，判断以下叙述正确的是 |
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部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素  |
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| A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等 |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．9g D2O中含有的电子数为5NA B．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA C．7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D．0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA |
| 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 |
| 下列关于过氧化氢的说法正确的是 |
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| A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物 C．过氧化氢不能发生分解反应 D．过氧化氢有漂白作用 |
| 下列有关SO2说法中不正确的是 |
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| A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害 B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 |
| 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 |
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| A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族 B．H3AsO4的酸性大于H3PO4 C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族 D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅 |
| 下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 |
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| A．E元素形成的气态氢化物分子是极性分子 B．因为E元素的非金属性弱，故其氢化物的水溶液呈弱酸性 C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．A的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 |
| 向100mL 18.4mol· L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量 |
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| A.等于0.92 mol B.小于0.92 mol C.大于0.92 mol D.等于1.84 mol |
| 已知mRn-阴离子的原子核内有x个中子，Wg mRn- 阴离子含有的电子的物质的量为 |
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A．(m－x)n mol |
| 写出下列物质的电子式： |
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(1)MgCl2 ___________ (2) CO2 ___________ (3)NaOH _________ (4) H2O2 _________ |
| 在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式） |
| ①原子半径最小的元素是_____，原子半径最大的元素是_____; ②非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____; ③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____，它对应的氧化物的化学式_____； ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____，它对应的氢化物的化学式_____； ⑤气态氢化物中最稳定的是_____，最不稳定的是_____。 |
| A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题： |
| (1)D位于周期表第 ___周期 ___族。 (2)在E2D2中含有的化学键有_____。 (3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： __________。 |
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： |
| （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。 （2）ZW2的电子式是_________ 。 （3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：_________ 。 |
| 有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1:1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）： ①b+c→Y ②a+c→Z ③X+Y→m ④X+Z→c+n ⑤Y+Z→c+n |
| (1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。 (2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。 (3)③反应的化学方程式是________________________________________________。 (4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。 |
| 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答 |
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| (1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）： 第一步：向溶液中滴加过量的______溶液（填化学式），其目的是检验CO32－。并将其除去；发生反应的离子方程式为________。 第二步：加入过量的_______溶液（填化学式），其目的是______________； 第三步：过滤，再向滤液中加入_______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 ______________________________。 |
| 向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题： |
| （1）写出反应的化学方程式： ___________________。 （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为____________ mol，标准状况下生成的 SO2气体体积为___________ L。 （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为______ g，原浓硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。 |