| 电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 |
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| A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+ C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1．0×10-3mol/L盐酸的pH＝3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH＝8．0 D．若1mL pH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 |
| 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 |
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| A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 |
在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 |
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| A．5% B．17% C．25% D．33% |
| 在5 mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 |
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| A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 |
| 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 |
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| A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g |
| 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 |
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| A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
| 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OH  B(OCH3)3 ＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图， |
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| 由此图可得出： ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。 ②该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。 (3)H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)＋H2O(l)  [B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_________H2O的平衡浓度不列入K的表达式中（计算结果保留两位有效数字)。 |
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 |
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| （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为_________极； ②电极b上发生的电极反应为______________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________ ④电极c的质量变化是______________________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液________________________ 乙溶液________________________ 丙溶液________________________ （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _______________________________ |
| 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下 2NO＋2CO  2CO2＋N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： |
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| 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： (1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”“＜”“＝”)。 (2)前2s内的平均反应速率v(N2)＝________。 (3)在该温度下，反应的平衡常数K＝________。 (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。 A．选用 更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 (5)研究表明：在使用等质 量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 |
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| ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。 |
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| Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是______________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ ；2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。 (4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： |
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| 该实验的目的是_________ 表中V2＝________mL。 Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热 条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________。 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：____Ce3＋＋___H2O2＋___H2O===___Ce(OH)4↓＋________ |
