| 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是 |
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| A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D．电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物 |
| 下列有关实验的描述正确的是 |
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| A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止 B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热 C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快 D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 |
| 关于阿伏加德罗常数NA的叙述中，正确的是 |
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| A．1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键 B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数目为4.5NA C．标况下，22.4L SO3含有4 NA个分子 D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个 |
| 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl； ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是 |
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| A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COOH)：①>④>③>② C．c(CH3COO-)：②>④>③>① D．溶液中c(H+)：①>③>②>④ |
| 在pH＝1的某溶液中，可能存在NO3－、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为 |
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| A．NO3－、Fe3＋ B．只有NO3－ C．I－、Fe3＋ D．只有I－ |
| X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是 |
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| A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M C．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池 D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 |
| 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题 |
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| (1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。 (2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______ A. NH2Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2 (3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。 |
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| (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： |
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| 写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________， M中阳离子的鉴定方法 __________，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。 |
| 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： |
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| 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 |
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| (1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。 (2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。 (3)还原过程发生以下反应，请配平： ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4 (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。 Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。 |
| 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I．已知： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ/mol 2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol 反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝_______kJ/mol。 II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)  2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。 (1)CO的平衡转化率= _____________。 (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________ a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：  。请根据图示回答下列问题： (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。 |
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| (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表 |
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| 则下列关系正确的是________。 A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量 (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。 (4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。 |