| 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．标准状况下，22．4LNO与11．2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B．3．6g重水中含有的中子数为2NA C．一定条件下，6．4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0．2NA D．常温下，1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA |
| 下列反应的离子方程式错误的是 |
|
[ ] |
|
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 |
| CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c （CH3COO-）/ c （Na+） 一定减小的是 |
|
[ ] |
| ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温 A．②④⑤⑥ B．①③④ C．只有①③ D．③④⑥ |
| 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 |
|
[ ] |
A．除去NO中的NO2  B．铁制品表面镀锌  C．稀释浓硫酸  D．制备少量O2  |
下列是一系列α-氨基酸： 该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于 |
|
[ ] |
|
A．32% |
在体积不变的密闭容器中充入1 mol NH3，建立平衡：2NH3 3H2+N2，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入1 mol NH3，待建立新的平衡后，又测得NH3的分解率为y%，则x与y关系正确的是 |
|
[ ] |
| A.x>y B.x<y C.x=y D.x≥y |
| 各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。 相关信息如下 i．X为红褐色沉淀； ii．A为单质，B为溶液，D和F为气体； iii．反应②为某化工生产中的尾气处理方式，产物只有Y和H2O。 |
 |
| 根据以上信息回答下列问题： （1）组成A的元素在周期表中属于：___________（选填序号）； （A）主族元素 （B）副族元素 （C）过渡元素 （D）短周期元素 （2）写出B物质的化学式：_______________ ； （3）写出反应②的化学反应方程式：____________ ； （4）以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：_____________； （5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n（C）：n（E）：2：3时发生转移__________mol电子； （6）在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时，写出当n（E）：n（Na2O2）=1：1时反应的离子方程式：________________。 |
| 兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。 |
 |
| 请回答下列问题： （1）上图装置2中应盛放___________溶液（写化学式）。 （2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用___________装置（填上图字母代号）。 （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置___________（填数字编号）中出现___________现象时，再点酒精 灯，这步操作的目的是_________________ （4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：_________________ |
| 火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。 对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1 CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（g）＋3H2（g）  CH3OH（g）＋H2O（g） △H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 |
 |
| ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。 A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol/L B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min） C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75 D．该温度下，反应的平衡常数的值为 3/16 E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小 ③直接甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为___________。 |
  |
| （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_____________________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”） |
| 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 |
 |
| （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。 （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。 （3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。 （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。 （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 __________。 （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。 |
 |
| A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。 |
 |
| 试回答： （1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）： a．具有酸性，H-NMR谱图有3组峰____________； b．能发生水解反应，H-NMR谱图有4组峰________________。 （2）A分子中含氧官能团的名称是 ___________ ，D结构简式是 __________ 。 （3）写出化学方程式：A→B 。 （4）写出E生成高聚物的化学方程式： 。 （5）C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C1的结构简式（有几种写几种）： 。 |
2C6H5OH + 2CO32- 
