| 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生 B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1~100nm之间 D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用 B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子 D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型 B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇 D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应 |
| 元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同 B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物 C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物 D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式为 |
|
[ ] |
| A.大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O B.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al(OH)4]－ C.(NH4)2CO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O D.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ |
| 关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是 |
|
[ ] |
| A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 |
| 常温 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10 mol/L B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大 |
| 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| ①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 |
|
[ ] |
| A. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ B. ①④等体积混合后，溶液显碱性 C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① |
| 下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加 B.放热反应不一定能自发进行 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率 D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 |
| 下列有关实验操作的叙述中，合理的是 |
|
[ ] |
| A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性 B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶 C.将10g CuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液 D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高 |
| 下列有关事实的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料 C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 D.铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
| 关于有机物的下列说法，错误的是 |
|
[ ] |
| A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料 B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛 D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化 |
| 下列关于铜的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同 C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同 D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同 |
| 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 |
 |
| 下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B.提纯过程中，CO气体可循环使用 C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 D.对反应二，在180~200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高 |
| 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A.a点导电能力比b点强 B.对于b、c两点，Kb>Kc C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D.X的值接近7，但大于7 |
| 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 |
 |
| 请你根据表中所给元素，回答下列问题： （1）在短周期的所有元素中________的原子半径与_________ 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。 （2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是__________（填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是 __________（填写氢化物化学式）。 （3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是____________（用化学方程式表示） （4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性__________________。 |
合成氨反应（ ）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题 |
 |
| （1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）________________________。 （2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=________ （3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为________________________。 （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到 (NH4)2SO4。该过程的化学方程式为_________________，由此可知Ksp(CaSO4)______Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”） |
| X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下 |
 |
| 为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。 |
 |
| 按要求回答下列问题： （1）C的化学式为___________；X的化学式为_____________ 。 （2）写出下列方程式反应②的化学方程式________________；反应⑦的离子方程式____________________________ 。 |
| 高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题： （1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：  ，则X的化学式为_____________。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：  。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为___________________。 |
 |
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是_________，充电时电池正极________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为___________。 |
| 试回答下列问题 （1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是_________ A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液 C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较 E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液 （2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图： |
 |
| I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③__________ II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号） A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________ |
| 为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动： （1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2________ L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为__________ L（标况）。 （2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 |
 |
| ①装置A中试剂的作用是_______________ ②认为气体中还含有的Q气体是___________________ ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________， a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间 M中的试剂是____________ ④如果气体中含有H2，预计实验现象应是_________________ |
| （三选一）【化学—化学与技术】 硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。 （1）硫酸工业生产的主要设备有_______、________和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是____________，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取_________形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。 （2）天然海水主要含有  等离子。 ①天然海水pH约为8，原因是海水中________、_________离子水解所致。 ②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将 H2SO3、HSO3- 、SO32- 等氧化，试写出其中一个反应的方程式： ________________。 ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中SO42-浓度与进入吸收塔的天然海水相比， SO42-浓度________（填序号）。 A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断 |
| （三选一）【化学-物质结构与性质】 氯是一种非常重要的非金属元素。 （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。 （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是： ___________________ （3）光气（COCl2）中C原子采取_______杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_________（填“σ”或“π”键及个数）。 （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式____________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为________________ |
 |
| （三选一）【化学—有机化学基础】 瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成： |
 |
| 其中X表示某中间物质，请回答下列问题。 （1）判断反应④的反应类型_____________。 （2）书写反应③所代表的化学反应方程式：____________________。 （3）试推断中间物质X的结构简式：_________________。 （4）对氨基苯乙酮  的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种___________a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成 c.苯环上有2个取代基 （5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对____________（填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。 |