| 下列说法正确的是 |
| A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋ Cl2(g)的ΔH＞0 ΔS＞0 B．水解反应NH4＋＋H2O  NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。 |
 |
| 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是 |
 |
|
[ ] |
| A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 |
| 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 |
 |
|
[ ] |
| A．CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 |
|
[ ] |
| A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 |
对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 |
|
[ ] |
| A．通入大量的O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 |
取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 反应相同时间后，分别测定体系中NO，的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为________________； (2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。 |
| 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有________(填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。 |
| 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表 |
 |
| ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX的电子式是________。 ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。 ⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。 ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 ⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。 a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱 |
| 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。 (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________； (5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） |
 |