| 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有 |
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| ①淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子 ③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．标况下，8g SO3分子的体积为2.24L B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．足量的铜与 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2 0.92 mol D．11.2gFe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.3NA |
| 根据相关的原理，下列判断正确的是 |
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| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中： 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |
| 下列实验能达到实验目的的是 | ||||||||||||
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| 我国自主产权、原创药品—复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素 （由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述错误的是 |
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| A．青蒿素是水溶性的 B．该化合物在一定条件下可与NaOH溶液反应 C．可用红外光谱、核磁共振、紫外光谱等现代分析方法研究该有机物结构 D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 |
| 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确是 |
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| A．电子从B电极经外电路流向A电极 B．电池负极区的电极反应为： BH +8OH-―8e－=BO +6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 |
| 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 | |||||||||||||||
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| (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验 ①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）； 根据实验结果，你认为是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________； A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色； B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 ②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________ (2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为： |
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其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O ①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。 ②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。 ③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。 |
| 固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。 Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g) △H= -49.0 kJ·mol-1，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）： |
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| 回答下列问题： （1）该反应在_____条件下能自发进行（填编号）。 A、高温 B、低温 C、任何温度 （2）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是__________。 （3）该反应的平衡常数K=__________。 （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_______________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是____________________。 Ⅱ.工业上还利用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) （1）选择适宜的催化剂，________（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热； （2）恒容条件下，下列措施中能使  增大的_________。 a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2mol H2 d．使用催化剂 （3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 ________。 A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 D．催化剂的使用是提高产率的有效方法 E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 |
| 工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： |
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已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ ② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。 |
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| （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是__________________________。 |
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| （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_______________________。 （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是__________________________________。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中，阳极的电极反应式是___________________。 ②为什么要用离子选择透过膜隔开________________（任写一点） ③ b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。 |
双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为 。 该物质合成线路如下图示 |
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| 已知： I、  II、  III、已知：C的密度是同温同压下氢气密度的28倍，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。 |
| 试回答下列问题： （1）写出双安妥明的分子式_______________。 （2）写出结构简式： C_____________，J____________。反应D→E的反应条件是______________，反应I→J的类型是______________。 （3）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为___________________________。 （4）符合下列3个条件的H的同分异构体有_________种。 ①与FeCl3溶液显色 ②苯环上只有两个取代基 ③1mol该物质最多消耗3molNaOH， 其中氢原子共有五种不同环境的结构简式_____________________ |
