| 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 |
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A．（ ）mol/L B．(2b-a)mol/L C．（  ）mol/L D．(10b - 5a) mol/L |
| 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 |
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| A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在 水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 |
| 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol/L的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为 |
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| A．0．46 g B．0．69 g C．0．92 g D．0．23 g |
| 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁 。下列说法不正确的是 |
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| A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气 |
| 将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 |
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| A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 |
| 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀 的质量为 |
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| A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g |
| 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L）， |
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| 则下列判断正确的是 |
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| A．图中线段oa：ab=3：1 B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol/L C．在b点处 溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4] D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1 |
| 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是 |
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| A．450 ml B．500 ml C．400 ml D．550 ml |
| 将几滴KSCN(是SCN-”类卤素离子”)溶液加入酸性的含Fe3+的溶液中,溶液即变成血红色。①将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量KMNO4溶液,血红色褪去;②向另一份中通入SO2血红色也褪去。下列说法不正确的是 |
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| A.①血红色褪去的原因可能是KMNO4将KSCN氧化,使Fe(SCN)3消失 B.②血红色褪去的原因可能是SO2还原Fe3+为Fe2+ C.②血红色褪去的原因可能是SO2将SCN-还原 D.SCN-在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为(SCN)2 |
100 mL溶质为 的混合溶液,其中 ,  。若不考虑水解因素,则要使其中的 全部转化为 沉淀而分离出来,至少需要4 溶液的体积是 |
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| A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL |
| 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下 |
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已知:  时, 形式完全沉淀;  时,  形式完全沉淀;pH在3.4时, 形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是 |
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A.直接加碱,调整溶液 B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 C.先将Fe2+氧化成Fe3+再调整pH至3.4 D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 |
取少量MgO、 的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 |
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A.上述四种氧化物对应的水化物中 酸性最强 B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是  D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为  |
| 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下 |
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| 则下列说法正确的是 |
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| A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量 B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol |
| 在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是 |
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A.溶液中  浓度增大,有O2放出 B.溶液pH不变,有固体析出,有O2放出 C.溶液中Na+数目增多,有O2放出 D.溶液中Na+数目不变,有O2放出 |
| 下列反应最终一定有+3价铁生成的是 |
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| ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部 |
| 用 类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 |
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| A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C.Al与S直 接化合可以得到 Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D.  可以写成  也可写成 |
| 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： |
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| （1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________ （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况） （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为_____________。 |
| 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： |
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| （1）写出mn段反应的离子方程式__________________ （2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是___________，MgCl2的物质的量是___________。 （3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。 |
| 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料: ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5 6,产生白色沉淀B,过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH 溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是___________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________ 。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________。 (5)沉淀C的化学式是_________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3，则X的化学式是___________。 |
某研究性学习小组在网上收集到如下信息:  溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与  溶液反应,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____________。 a.边振荡盛有2%的  溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大 【提出假设】 假设1:  具有氧化性,能氧化Ag。 假设2:  溶液显酸性,在此酸性条件下 能氧化Ag 。【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出  验证了假设1成立。请写出 氧化Ag的离子方程式________________________。 (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:  在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体 产生)。 |
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| 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:  溶液中的Fe2+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由_____________________。 |
(1) 溶液常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为________________。 (2)向含有1 mol  、2 mol  的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol,试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表 |
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(3)腐蚀铜板后的混合液中,若 的浓度均为0.10 请参照下表给出的数据和药品,简述除去  溶液中  和  的实验步骤______________________。 |
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