| 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 |
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| A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体 |
| 下列说法正确的是 |
| A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子 B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8 D．  溶液 ，则 |
| 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是 |
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| A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O  H2CO3+2OH-C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+ 4e- +2H2O ＝4OH- D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H = －571.6 KJ·mol-1 |
对于可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 |
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| A．△H > 0，m + n>x B．△H > 0，m + n<x C．△H< 0，m + n<x D．△H< 0，m + n >x |
| 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 |
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| A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 |
| 下列涉及有机物的说法正确的是 |
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| A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化 D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列说法正确的是 |
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| A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 |
| 下图是工业生产硝酸铵的流程。 |
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| （1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。 （2）已知： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=-1266．8kJ/mol N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_____________________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。 （3）已知：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有__________。（填字母） A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为_______。 |
| 某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） |
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| 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。 材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份： ①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。 ②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色。 ③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。 根据上述材料回答下列问题： (1) A试管上方的长导管作用是________________________； D、E两支试管中CCl4的作用是______________________。 (2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是___________________，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式___________________________。 (3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了________________。 (4)铜与浓硫酸反应的化学方程式________________（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是___________(写化学式)。 |
| 以电化学方法合成有机物称为有机电合成。有机电合成是一门有机化学、电化学和化学工程多学科相互交叉的科学，是电化学在有机物化工生产中的重要应用。因而，有机电合成被称为“古老的方法，崭新的技术”。有机电合成的研究已经历了170多年漫长的历史。早在1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，可以说是在实验室中最早实现的有机电合成。 2CH3COO- - 2e- = C2H6↑+ 2CO2↑ (a) （1）上述反应(a)发生于________（填“电解池”或“原电池” ）的________极。 （2）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：负极：CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+ 正极：______________________电池工作时，负极附近溶液的pH____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）燃料电池由于具有能量转化效率高、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视。 |
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| ①根据表所给数据可以看出，__________造成的污染最为严重，引起的环境问题主要有__________及酸雨。 A．水华 B．臭氧层被破坏 C．光化学烟雾 D．潮汐 E．白色污染 ②在我国导致酸雨的主要气体为SO2，将SO2回收处理的方法很多，其中一种是将SO2通入石灰乳[Ca(OH)2]中，可制得石膏[CaSO4·2H2O]。请写出相应的化学方程：_________________________及CaSO4 + 2H2O = CaSO4·2H2O。 |
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575。 请回答下列问题： （1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是__________。BC2的结构式_____________； （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：__________________， （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。 （4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。 |
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| ①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。 ②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G 沸点的高低___________________ |
| “智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线： |
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| 根据上述过程回答下列问题： （1）分别写出A和PMAA的结构简式：A_____________________；PMAA_______________________________。 （2）写出D中含氧官能团的名称：_________；上述过程中②反应类型是_____________。 （3）写出反应B→C的化学方程式_________________________。 （4）1molE与足量的Na反应，生成的 H2在标准状况下的体积是___________L。 |