| 下列物质中，不会造成空气污染的是 |
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| A．Cl2 B．SO2 C．NO D．N2 |
| 下列物质不属于合金的是 |
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| A．水银 B．黄铜 C．不锈钢 D．硬铝 |
| 下列反应不能一步完成的是 |
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| A．Fe →FeCl3 B．Cu →CuSO4 C．Fe(OH)2 →Fe(OH)3 D．Al2O3 →Al(OH)3 |
| 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 |
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| A．HF溶液 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．水玻璃 |
| 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来（必要时可以加热），这种试剂是 |
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| A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 |
| 在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是 |
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| A．Na和水反应 B．Na2O2和水反应 C．氯化铵与氢氧化钙反应 D．MnO2与浓盐酸共热 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑ B．氯气与水反应： Cl2 + H2O== 2H+ +Cl- +ClO- C．实验室制备氢氧化铝： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+ D．向稀盐酸溶液中加铁粉： 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 |
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| A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 C．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 |
| 金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 |
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| A．泡沫灭火器 B．液态CO2灭火器 C．大量水降温 D．干细砂 |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 |
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| A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Cl-、HCO3-、OH- C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、K+、HCO3-、SO42- |
| 在①Al ②Al(OH)3 ③H2SO4 ④ NaHCO3 ⑤Na2CO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 |
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| A．①②④ B．①③⑤ C．①②③④ D．②④⑤ |
| 下列有关实验描述说法正确的是 |
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| A. 将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B. 将SO2通入到KMnO4(H+)溶液中，紫色褪去 C. 将Cl2与SO2按物质的量之比1:1混合后，通入到品红溶液中，红色褪去 D. 将CO2通入BaCl2溶液，出现白色沉淀 |
| SO2参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 |
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| A．SO32- B．SO42- C．S D．H2S |
| 根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 |
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| （1）2FeCl3+H2S =2FeCl2+2HCl+S （2）H2S+I2=S+2HI （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．S>I2> Fe3+ B．Fe3+>I2>S C．Fe3+>S>I2 D．I2>Fe3+>S |
| 在实验室里可按下图所示的装置来干燥收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是 |
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| A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．NH3 |
| 已知下述三个实验均能发生化学反应 |
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| 下列判断中正确的是 |
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| A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ |
| 化学与生活、生产息息相关，用离子反应方程式解释生活中化学的应用。 (1)用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）________________； (2) 用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多___________________； (3)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烘干、磨细服用；据说这种疗法效果还不错。其中的化学原理反应是_____________________________________； (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”（Al(OH)3），反应的离子方程式为________________________________。 |
| 往盛有氯化亚铁溶液的试管中滴入少量KSCN溶液，可观察到_______________，再往其中滴入少量新制氯水，可观察到__________________________，反应的离子方程式是_________________________________；然后再向试管中加入足量铁粉，充分振荡后，静置可观察到_____________________，该反应的离子方程式是____________________________。 |
| 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。请回答下列问题： |
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| （1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是____________________。写出甲装置中发生反应的化学方程式_______________________。 （2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是___________________________，棉花中发生反应的离子方程式是__________________________。 （3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种：_____________________。 |
| 单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出） |
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| 请回答下列问题： （1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色。则C的名称是_______，D与E反应生成F的化学方程式是__________________________________，反应的现象是_______________________。D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是___________________________________________________。 （2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体。则D的用途之一是__________，D与E反应生成F的化学方程式是_____________________________________________。可以通过_________________________实验来检验D中所含的金属元素。 |
| 铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是____________________________________，若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L气体（标况下），在该反应中，转移电子的物质的量是_______________mol，则被还原的硝酸为__________________mol，起酸性作用的硝酸为__________________mol，共消耗硝酸__________________mol。 |