| 下列说法不正确的是 |
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| A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 |
已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 |
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| A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较 |
| C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 |
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| A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量 |
| 已知: （1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是 |
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| A．a<c<0 C．2a=b<0 D．2c=d>0 |
| 下列关于中和热的说法不正确的是 |
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| A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 |
| 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 |
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| A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 |
| 已知： （1）Zn（s）+ O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 |
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| A．-317.3 kJ·mol-1 B．-379.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．电能是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源 |
在2A+B  3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 |
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| A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1 C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1 |
| 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 |
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| ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ |
在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g)  3C(g) (正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是 |
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| A．a的温度高于b B．b使用了正催化剂，而a未用 C．a的压强大于b D．a的温度低于b |
在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 |
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| A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 |
对于反应A(g)+2B(g)  2C(g) (△H< 0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列过程属于熵增加的是 |
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| A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C．散落的火柴的无序排列 D．CO点燃时生成CO2 |
| 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 |
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| A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行 |
| 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| ①K+、Cl-、NO3-、S2-； ②K+、Fe2+、I-、SO42-； ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 |
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| A．0.01 mol·L-1 B．0.017 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 |
| 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。 （1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。 （2）写出该反应热化学方程式：__________________________。 （3）已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。 （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： ______________________________________。 |
在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O2 2SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2: （1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________； （2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________； （3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍； （4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。 |
| 用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）： (1)甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②________________ 能证明HA是弱电解质的实验结论是______________。 (2)乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL； ②__________________________； ③______________________________;能证明HA是弱电解质的实验结论是______________ (3)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。 |
| （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min) |
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| （3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 |