| 下列有关实验的描述正确的是 |
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| A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性 C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
| 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 |
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| ①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯 ②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤 ③用pH试纸测得氯水的pH为2 ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 ⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中 ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物 A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ |
| 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是 |
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A. |
| 下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是 |
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| A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平 B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内形成一段水柱 D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差 |
| 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 |
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| A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸 C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量氧化铜粉来为11.70g |
| 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是 |
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| ①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。 ②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。 ③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。 ④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣 声。 A. ①② B. ①②③④ C. ①②④ D. ②④ |
| 实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是 |
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| A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸 C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D．给装置中发生反应的部分加热 |
| 用下列装置不能达到有关实验目的的是 |
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| ①用甲图装置电解精炼铝 ②用乙图装置是为了较长时问地看到制备出来的白色的Fe(OH)2 ③用丙图装置可制得金属锰 ④用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
| 用20mL2mol/L的H2SO4溶液与20mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的 CO2，则下列操作正确的是 |
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| A.把20mL Na2CO3溶液缓缓滴加到20mL H2SO4溶液中 B.把20mL H2SO4溶液缓缓滴加到20mL Na2CO3溶液中 C.把两种溶液快速混合并不断搅拌 D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 |
| 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 |
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A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液  C．放出碘的苯溶液  D．分离碘并回收苯  |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应 |
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| 下列叙述不正确的是 |
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| A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中品红溶液褪色 C．③中石蕊溶液变红色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 |
| 以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是 |
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| A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯 B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验 D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等 |
| 下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是 |
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| A．将5.00 mL 12 mol/L的盐酸稀释至500 mL，配制成0.1200 mol/L的盐酸 B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗 C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过盛有氧化钙的干燥管后得到干燥纯净的氨气 D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体 |
| 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 | |||||||||||||||
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| 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 | |||||||||||||||
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| I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其 他组的同学提出方案如下： |
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| （1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为_______________________；使反应变快的可能原因是_______________________；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为_____________、_____________、______________，取得产品后的残留物质可循环使用。 （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是______组方案，有污染的是________组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择_______组方案最好。 II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解： |
 ，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示 |
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| 试验测得数据及有关结果如下； ①准确称取6.0g无水CuSO4； ②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g； ③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL； 试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3 按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 试回答下列问题： （3）装置F的作用是_______________________。 （4）装置D的作用是_______________________。 （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有： ①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_______________________， ③_______________________。 （6）通过 计算，推断出该条件下反应的化学方程式________________。 |
| 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。 |
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| ①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式____________________________。 ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______________。 Ⅱ．有学者设想以下图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。 |
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| （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为_______________。 （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L H2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为______ L/min（标准状况）。 Ⅲ．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO4  5H2O的主要步骤如下图所示： |
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| Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表 |
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| （1）加入3 % H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是____________，H2O2的作用是____________________________。 （2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH应在_____________范围内。 （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同，都包括______ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 |
| 美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石--玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，被C还原后生成Fe、TiO2和 CO2；TiO2经过一系列处理后，可以制得纳米TiO2。请参与探究，并回答下列问题： [探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置 |
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| （1）学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式_________________________和最简便的实验步骤________（选填下列数字编号）。 ①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。 （2）学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气： 6CO2+6H2O  C6H12O6（葡萄糖）+6O2。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为________________。（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。 ①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置，并在U型管B之前增加盛有________ 的燃烧管，________________。 ②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是________________。 [探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。 （4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图所示，下列说法正确的是________。 |
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| （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好 （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好 （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高 （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同 |
| 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验 |
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| ⑴试剂1是_____________。 ⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ________________________。 ⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想 |
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| 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充） |
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| ⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验： ①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解； ②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀； ③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。 ④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为____________。 |
| 固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用下图中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还有其他气体产物。 |
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| 请回答： （1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO2的质量，可能的原因除产生了CO2外的其他气体产物，还可能是_____________. （2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。 ①气体M可能是____________ （填字母）。 a．CO2 b．H2 c．N2 d．CO e．O2 ②停止加热后再通一会气体M的原因是_____________________________________。 （3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是________________________________。 （4）该小组同学设计实验（如图）将X进行转化（每一步均反应完全） |
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| ①生成气体B的化学方程式是________________________________。 ②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式： _________________________。 ③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g。 |
