| 下列生活中常见的现象，属于化学变化的是 |
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| A．酒精挥发 B．抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 C．冰受热熔化 D．用木炭消除冰箱中的异味 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．调味用的食醋 B．冰镇啤酒 C．冰水混合物 D．加碘食盐 |
| 下列各物质的俗名与化学式不对应的是 |
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| A．水银：Hg B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2 |
| 下列实验操作正确的是 |
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A．检验气密性 B．固液分离  C．稀释浓硫酸  D．称取氢氧化钠  |
| 食品安全问题正日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是 |
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| A．用小苏打做糕点的疏松剂 B．用瘦肉精养猪以降低猪肉中的脂肪含量 C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋 D．用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐烂 |
| 下列甲乙关系说法正确的是 | |||||||||||||||
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| 下图是形成“合成气”的化学反应过程的微观示意图，下列说法中正确的是 |
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| A．图中的反应物都是单质 B．该反应属于复分解反应 C．化学反应前后氧元素化合价没有改变 D．仅用合成气为原料可合成草酸（H2C2O4） |
| 下列说法错误的是 |
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| A．用干燥的蓝色石蕊试纸区分氧气和二氧化碳 B．用稀盐酸检验NaOH溶液是否变质 C．用肥皂水能区分硬水与软水 D．用灼烧的方法区分铁粉与碳粉 |
| 下列实验操作及现象合理的是 |
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| A．硫磺在空气中燃烧发出黄色的火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．选用10mL量筒量取5.5 mL 蒸馏水 D．铁粉溶于足量稀硫酸中，形成黄色溶液 |
| 根据下图提供的信息，下列说法错误的是 |
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| A．借助化学反应，太阳能可转化为电能 B．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应 C．水的分解反应需要吸收能量 D．该循环的实现可以有效地缓解能源危机 |
| 下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是 |
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| A．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 B．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 C．pH < 5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关 D．研制并使用可降解塑料能缓解白色污染 |
| 几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是 |
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| A.氯化铵的溶解度最大 B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D.把40℃时等质量饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 |
| 下列实验结论正确的是 |
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| A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液 B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，说明蛋白质发生了变性 C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液，不一定有蓝色沉淀生成 D．氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味 |
| 如下图所示装置中，胶头滴管中吸入甲液体，平底烧瓶中充入(或放入)乙物质，挤压胶头滴管，一段时间后装置中的气球明显胀大。则甲乙两种物质可能是 | |||||||||||||||
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| 2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是 |
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| A．5.0% B．10.0% C．15.0% D．16.0% |
| 下列各组溶液，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 |
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| A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl |
| 有反应：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是 |
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| A．X一定是BaCl2 B．X一定是Ba (NO3)2 C．Y中一定含有氢元素 D．X和Y的相对分子质量之差为135 |
| 下列物质的转变中，不能只通过一步反应实现的是 |
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| A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeSO4 C．CaCO3→Ca(OH)2 D．CO2→O2 |
| 下列图示与实验事实不一致的是 |
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| A．图①是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 B．图②是将一定质量的碳酸钙充分煅烧 C．图③是向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 D．图④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液 |
| 下图是某燃煤发电厂利用海水洗脱燃煤烟气中的SO2装置示意图。已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸。下列说法不正确的是 |
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| A．该脱硫过程发生的是化学变化 B．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 C．海水法脱硫工艺要求设备耐腐蚀 D．海水中只有氯化钠参与脱硫过程 |
| 用化学用语填空： （1）2个钠离子____________； （2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物____________； （3）最简单的有机物____________； （4）硫酸锌中锌元素的化合价_____________。 |
| 请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）： A．干冰 B．盐酸 C．煤 D．石油 E．小苏打 F．硝酸钾 G．葡萄糖 H．烧碱 （1）能被人体直接吸收的营养物质是___________； （2）可用于人工降雨的物质是_____________； （3）常用于铁制品表面除锈的是____________； （4）被誉为“工业的血液”的是____________； （5）农田施用的复合肥是____________； （6）常用于治疗胃酸过多的是_____________。 |
| 请仔细观察下图，回答有关问题： （1）图中A所代表的一个名词是______________。 （2）要缓解图中B所反映的环境问题，请你提一条合理化建议______________。 |
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| 小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为： （1）计算：需要氯化钾固体的质量为_____________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数___________（填“＜”或“＞”）15.0%。 （3）溶解：该操作中用_____________（填仪器名称）搅拌至完全溶解。 （4）装瓶：将配制的溶液倒入____________（填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。 |
| 以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重 要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示： |
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| （1）上述流程中可循环使用的物质是_____________。 （2）写出反应II的总反应的化学方程式________________。 |
| 下图为实验室常用的实验装置，回答问题： |
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| （1）写出带有标号仪器的名称：①__________；②______________。 （2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先____________（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式_______________ 。 （3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式____________。 （4）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似)。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S。某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体。 ①F用于收集H2S，说明其密度比空气________（填“大”或“小”）。 ②G装置的作用是___________，H装置的作用是___________。 |
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| X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）： |
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| 【查阅资料】 （1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是_________。 （2）在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应：4Fe2O3+nCH4  8Fe +nCO2+2nH2O，其中n的值为____________（填数字）。【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①H2和CO ②H2和CH4 ③CO和CH4 ④H2、CO和CH4 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 （3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设____________（填假设序号）。 （4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？____________。 （5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。 （6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1∶m2= _______________（填写比值），则“假设③”成立。 |
| 一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有____________ 。 （2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有_________，不含有__________。 （3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验： ①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。 ②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。 两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是__________，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是__________。 |
| 已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B、C、D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题： |
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| （1）写出有关物质的化学式： C _________；E_________；Y_________。 （2）写出有关反应的化学方程式： 反应①_______；反应③_________。 （3）说出单质Y的用途__________（一条即可）。 （4）反应④是Z和____________（填试剂的名称）的反应。 |
| 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【查阅资料】 ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_________。 ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl________NH3↑+HCl↑。 ⑤部分生产流程如下图所示： |
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| 【问题讨论】 （1）溶液A中的溶质有NaCl和___________、_____________，操作Ⅱ的名称为_____________。 （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的_________________。 （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式_______________。 （4）上述生产流程中可循环使用的是______________（填序号）。 A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠: |
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| 【组成确定】称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______________（写化学式）。 【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验： （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。_____________ （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 _____________。 |
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