α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 |
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| A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 |
在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Z(g) +nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3， 则该反应方程式中的n值是 |
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| A．3 B．4 C．5 D．6 |
一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 |
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| A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol |
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 |
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| A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0－2之间 C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 |
某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为 |
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| A．11∶15 B．小于11∶15 C．5∶6 D．大于5∶6 |
| 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化)，如图下列说法正确的是 |
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| A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B．a′和b′的颜色一样深 C．a′的压强比a的2倍要小，b′的压强为 b的2倍 D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小 |
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 |
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| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中反应：X(g)＋aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 |
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| A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝4，b＝2 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ/mol (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 |
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| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 |
如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g) 2N(g)＋W(g) ΔH＞0，达到平衡时，vA＝ 1.2a L，则下列说法错误的是 |
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| A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大 C．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6a L(边通管中气体体积不计) D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 |
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．A、C两点的NO2的体积分数：C>A B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC |
| “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 |
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| A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好 B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深 |
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 |
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| A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH<0，m＋n>x |
对于反应A(s)＋2B(g) 3C(g) ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 |
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| A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1 B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1 C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3 D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小 C．熵值增大的反应一定能自发进行 D．高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是 |
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| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
| 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 |
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| A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B  2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol/(L·s) |
| 在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入一密闭容器中发生反应： CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6 mol。然后再充入4 mol H2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为 |
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| A．0.6 mol B．1 mol C．大于0.6 mol，小于1 mol D．大于1 mol |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验： (N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0) |
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| (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 |
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| A．(a)甲>乙，(b)甲>乙 B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙 C．(a)甲<乙，(b)甲>乙 D．(a)甲>乙，(b)甲<乙 |
| 2010上海世博会成为第一个“低碳世博”。主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会。 (1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________。(填字母序号) A．电解水制氢：2H2O  2H2↑＋O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O  2H2↑＋O2↑ C．太阳光催化分解水制氢：2H2O  2H2↑＋O2↑ D．天然气制氢：CH4＋H2O  CO＋3H2 (2)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。2CO2(g)＋6H2(g)→CH3OCH3(g)＋3H2O ΔH>0。请在下面的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 |
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(3)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 |
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| ①从3 min到10 min，v(H2)＝________mol/(L·min)。 ②下列措施中能使  增大的是________(选填编号)。 A．升高温度 B．恒温恒容再充入1 mol CO2 C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2 E．将CH3OH(g)从体系中分离 F．使用高效催化剂 |
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白： （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L。 ①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________； ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0．8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________； ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。 （2）若维持容器压强不变 ①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)； ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体 |
| 在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据： |
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| (1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中数据分析：c1________c2；c3________ c4(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。 |
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| (3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。 (4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________。 A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4 C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He (5)若起始时充入NO2气体0.080 mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。 |
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0 (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。 (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。 ①v正(CH3OH)＝v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答： |
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| ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。 ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。 |