| 下列事实与胶体性质无关的是 |
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| ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 |
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| A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 C．常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3NA D．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA |
| 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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| A．加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－ B．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－ D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液 B．用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大 C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液 D．为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法 |
| 眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品--非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心--甘油（HOCH2CH(OH)CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整） |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质 B．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物 C．此非天然油脂为高分子化合物A D．此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应 |
| 随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中不正确的是 |
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| A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂 B．钯电极A的电极反应式为：N2+6e-+6H+==2NH3 C．钯电极B连接的是电源的正极 D．当有0.3mol电子转移时，有0.12mol NH3生成 |
一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 |
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| A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
| 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。 |
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| 请回答： （1）工业上制C用A不用H的原因_________________ （2）写出C与K反应的化学方程式 ____________，该反应的反应物总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物总能量 （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式______________________，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入______________ （4）J与H反应的离子方程式为___________________，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 ____________ |
| 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 |
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| （1）各装置连接顺序为 __________________。 （2）装置C中装有的试剂名称是____________________。 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。 |
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| （1）各装置连接顺序为_____________。 （2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。 （3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 _______________。 |
| 据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。 |
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（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为： ① 该反应的化学平衡常数的表达式为 K= __________________ 如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将________ （填“增大”或“减小”或“不变”） ②从上图可知，该平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”） （2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有__________ A．加压 B．升温 C．加催化剂 D．增加CO2的浓度 （3）已知25℃、101 kPa条件下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式_____________________ （4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池 |
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| ①b电极上发生的电极反应式__________________ ②若甲中有0.01mol CH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L |
| 已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 ⑴ A的结构简式为______________________。 |
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| 其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。 ⑵C可能具有的化学性质有______________(填序号) ①能与H2发生加成反应 ②能在碱性溶液中发生水解反应 ③能与甲酸发生酯化反应 ④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应 ⑶写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出其反应类型 ①C转化为D的反应___________________________；反应类型：__________反应； ②一定条件下，D生成高分子化合物的反应_______________________；反应类型：_______反应。 ⑷向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去。已知MnO4-转化为Mn2+，则该反应的化学方程式为______________________________________________ ⑸C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有____________种 ①与C具有相同的官能团种类 ②遇三氯化铁溶液不显色 ③苯环上的一氯代物只有两种 请写出其中的一种同分异构体：________________ |