| 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） |
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| A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 |
| 已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示物质在t℃时的溶解度，下式正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列方程式正确的是 |
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| A．过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2O B．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2  FeCl2 C．适量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－ |
| 下列图像描述正确的是 |
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A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6 NA D．常温常压下22.4L乙烯中C－H键数为4 NA |
| 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 |
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| A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－ B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 mol3·L-3 C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12 D．向1L1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol |
| 下列说法正确的是 |
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| A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。 B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。 C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。 D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动 |
| 已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。 |
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| 请回答下列问题： (1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________ (2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。 (3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。 (4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 (5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式___________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38，当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，认为已沉淀完全。] |
| Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）： |
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| 回答下列问题： ①________________时段，反应处于平衡状态。 ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。 II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________ A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)] （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。 |
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| 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。 ②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)  当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。 Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol 甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。 |
| 某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 |
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| （1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。 |
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| （2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①_____________________________； ②____________________________。 （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： ①装置B的作用______________________________ ； ②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________ ； ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。 |
| 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。 |
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| 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。 （3）步骤④反应的离子方程式是 ______________。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________ 。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方_____________。 |
| 已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。 （1）分子式为BC2的空间构型为___________；E元素原子的电子排布式为____________。 （2） 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有________个σ键， ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。 （3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是____________。 （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ，属于___________分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是____________________。 （5）① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________； ② 已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于_____________（填晶体类型）。 |
| 2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 C=C 双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子为丁烯和乙烯。 |
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| 现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。 |
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| 请按要求填空： （1）写出下列反应的反应类型：①__________，⑥__________，⑧__________。 （2）反应②的化学方程式是_____________________________。 （3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应序号），设计这一步反应的目的是_______________________，物质E的结构简式是______________。 （4）反应⑨的化学方程式是__________________。 （5）反应⑩的化学方程式是__________________。 |