| 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 |
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| A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L |
| 下列反应最终一定有+3价铁生成的是 |
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| ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部 |
| 下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 |
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| A．向无色溶液中加氯水，溶液变为橙色：SO42-、Br-、NO3-、Ag+ B．使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、HCO3- C．在常温下，水电离出的c(H+)= 10-13mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、CO32-、SO32- D．向其中加铝粉有氢气放出的溶液中：K+、Na+、H+、NO3- |
| 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋ |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| ①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA ②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA ③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA ④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA ⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2 的分子数为2NA ⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA ⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①②④⑧ D．①②⑥⑧ |
| 已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu＋Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是 |
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| A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 |
| I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3- 、NO3- 。已知该溶液可与Al2O3反应，则： (1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，一定不会含有大量的________ (2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2- 生成，可能含有大量的____________ Ⅱ.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题； ①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗? (1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、___________ (填字母)。 A.AlCl3溶液 B.NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．H2O2溶液 假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是____________ (2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为__________可以得出的结论是_______________。 |
| 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数 K= __________（计算结果保留小数点后两位数字） （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。 |
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| （已知：T1<T2） ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)___________反应。 ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是__________（填序号） a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的 速率相等 c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2 （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol-1 CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2 CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－867 kJ·mol-1 △H2＝ ___________ ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________________ |
| A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它 们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元 素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： |
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| (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置____。 (2)写出C、G物质的化学式：C___；G___。 (3)写出①、④、⑥反应的化学方程式： 反应①：____；反应④：___； 反应⑥：___。 |
| （三选一）【化学——选修化学与技术】 下列反应对自然界中碳酸钙的搬运、喀斯特地貌的形成具有重要意义：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+ +2HCO3-。富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca2+和HCO3-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。 （1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的离子方程式：_______________ 据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_____________ （2）用NaOH溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下__________升CO2。 （3）向一定量的氢氧化钙溶液中慢慢通入二氧化碳气体，请在图中画出反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系图 |
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| （三选一）【化学——选修物质结构与性质】 (1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。 (2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子 (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子： |
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| 请回答下列问题： ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 ②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________ ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。 ④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。 |
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| （三选一）【化学——选修有机化学基础】 苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下： |
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| 请回答： (1)写出结构简式 B__________ C __________。 (2)写出反应类型 ① _________②___________。 (3)化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：______________________________ (4)下列化合物中能—定能与E发生化学反应的是___________。 a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH (5)除  、 、 外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种 i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基； ii. 分子中含  结构的基团 |