| 人类未来最理想的燃料是 |
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| A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 |
| 下列有关材料的说法不正确的是 |
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| A.航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料 B.复合材料由基体和增强体组成 C.复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性 D.纯金属的性能一般优于合金 |
| 属于铝热反应的是 |
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| A、Al+HCl B、Al+ Fe2O3 C、Al+NaOH D、Al+O2 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.二氧化硅溶于水显酸性 B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 |
| 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是 |
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| A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O3 |
| 两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 |
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| A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 |
| 元素性质呈现周期性变化的原因是 |
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| A、元素原子的原子半径出现周期性变化 B、元素的化合价出现周期性变化 C、元素原子的电子层数出现周期性变化 D、元素原子的核外电子排布出现周期性变化 |
| X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 |
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| A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 |
| 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 |
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| A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
| 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 |
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| A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y |
| 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是 |
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| A．8 B．10 C．6 D．7 |
| 已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是 |
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| A．N P Cl B．P O S C．N O S D．O P Cl |
| 下面有关13C、15N的叙述正确的是 |
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| A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同位素 C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同 |
| A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为 |
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| A.56 B.88 C.74 D.40 |
| 下列叙述中错误的是 |
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| A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| 下列微粒的半径比值大于1的是 |
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| A. Mg2＋/Mg B. K+/S2- C. N/P D. Cl-/Cl |
| 某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是 |
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| A、R为第ⅣA族元素 B、R能形成含氧酸H2RO4 C、R的气态氢化物为H2R D、R气态氢化物水溶液呈碱性 |
| 在613C、614C、714N、817O几种核素中： (1)互称为同位素的是______________； (2)质量数相等，但不能互称同位素的是__________________； (3)中子数相等，但不是同一种元素的是__________________； |
| 写下列化学方程式： (1)铝溶解氢氧化钠溶液中：_______________； (2)氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：__________________； (3)氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：____________________； |
| 已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易容于二硫化碳。 (1)请写出元素符号：A______,B______,C_______,D_______,E_________ (2)画出E的阴离子的结构示意图：___________ (3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_____________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到____________。 |
| 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题 |
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| （1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________ 可用于制半导体材料的元素是___________。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是__________，呈两性的是___________； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______________； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是______________ |
| 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。 (1)A、B、C、D各是什么元素？_____、______、________、_______ (2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。________、________、______ (3)比较D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性____________________ |
| 全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为： Cu2S + O2 === 2Cu + SO2 (1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？ (2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？ (3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？ |