| 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 |
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| A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识 B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量 D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg |
| 下列说法中正确的是 |
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| ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤ |
| 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 |
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| A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH4＋、Na＋、SiO32－、HCO3－ D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－ |
| 利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 |
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| A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子 B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2 NA C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 |
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| A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物 C．其离子半径大小： Z＞Y＞X D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH） D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－） |
| 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知 |
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| 以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程 |
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| （1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。 A．烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚 E．试管 ．酒精灯 G．泥三角 （2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 ___________________________。 （3） 操作①的名称是________；试剂A为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是： ①_____________________； ②_______________________。 （4） 操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。 （5） 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离 |
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| 下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。 |
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| （1） 目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3＋含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。 （2） 流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。 （3） 在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3＋＋3H2Dz  Bi(HDz)3＋3H＋]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝3时废水中c（H2Dz）等于________mol/L（用K表示）。 |
| 在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。 （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。 （2）25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。 （3）25℃时，反应2CO2（g）  2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。 A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46 B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动 C．平衡常数K随温度的升高而增大 D．平衡常数K随压强的增大而减小 （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。 |
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| （三选一）【化学与技术】 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题 （1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。 A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O C．CH3CH3＋Cl2  CH3CH2Cl＋HCl D．CH2=CHCl＋H2  CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。 （2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。 （3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图： |
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| 活性炭的作用是_________________；O3消毒的优点是_______________。 A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。 |
| （三选一）【物质结构与性质】 2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。 |
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| （1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。 A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能 B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键 C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化 D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体 E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键 |
| （2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。 （3）水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。 |
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| （4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。 |
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| （三选一）【有机化学基础】 双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题 |
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| （1）写出上图中②、⑥两步的反应方程式： ② _______________________； ⑥__________________________。 （2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3∶1的同分异构体的结构简式为________________________；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有________种（不考虑立体异构）。 （3）双酚A的另一重要用途是和光气（  ）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。写出此合成反应的化学方程式_________________________。 |