| 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 |
| 下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体，何者可使收到的气体中空气的含量最少 |
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A B  C  D  |
| 某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下：根据下述实验事实作出的推断错误的是 |
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| A．水能增大铝和碘反应的速率 B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3 C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟 D．第三组实验中铝 和硫酸铜发生了置换反应 |
| 下列说法或做法正确的是 |
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| A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验 B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体 C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙 D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚 |
| 设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 |
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| A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 |
| 某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是 |
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| A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C．向滴有酚酞的20.00 mL 0.10 mol/L NaOH溶液中逐滴加入5.0 mL 0.10 mol/L盐酸，观察溶液颜色的变化 D．向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mol/L盐酸中逐滴加入20.00 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 |
| 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉样品，通过不同的化学反应制取胆矾。其实验过程如下： 下列叙述中不正确的是 |
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| A．铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物 B．灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化 C．通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥 D．与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ产生等量胆矾消耗硫酸少，且不会产生污染大气的气体 |
| 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 |
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| (1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________________。 (3)制备氮化钙的操作步骤是： ①打开活塞K并通入N2； ②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后________； ④拆除装置，取出产物。 (4)数据记录如下： |
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| ①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________。 ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的 大小，并给出判断依据：________。 |
| Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该 方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计 控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 |
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| 数据处理 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p-CP)＝________mol·L-1·s-1。解释与结论 (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。 (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________________。思考与交流 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 |
| 铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在， 设计并进行了如下实验： |
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| (1)试剂1是_____________。加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__________， ____________。 (2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。 (3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： |
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| 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充） |
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| 由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂。请你参与他们的探究过程。 (1)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 (2)[实验验证] 实验步骤 |
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| (3)[结论]故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。 (4)[讨论与反思]有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用，还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。 实验三： ①准确称量Al2O3(少量)的质量； ②完成实验二； ③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行____________________； ④ __________________________。 (5)有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还是不够，仍需要再增加一个实验探究Al2O3________________________________。 |