Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是 |
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A、 Se 和 Se所含电子数不同 B、  Se和  Se都含有34个中子C、  Se和  Se 分别含有44和46个质子D、  Se和  Se互为同位素 |
| 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 |
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| A、X与Y可能形成XY化合物 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y不可能位于同一主族 D、X与Y都为主族元素 |
| 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 |
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| A、C B、S C、F D、Ne |
| 下列说法中，不正确的是 |
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| A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B、非极性键也可能存在于离子化合物中 C、分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D、共价化合物在液态时不能导电 |
| 下列电子式正确的是 |
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A、 |
| 下列各组中的性质比较，不正确的是 |
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| A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D、还原性：F-＜Cl-＜Br- |
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能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 |
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| A、常温下Cl2为气体，S单质为固体 B、Cl2与H2S溶液发生置换反应 C、单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 D、溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸 |
| 镭元素是周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列说法中错误的是 |
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| A、在化合物中呈+2价 B、单质能与冷水反应放出氢气 C、其氢氧化物为强碱 D、镭元素的金属性比钙弱 |
| 依据元素周期律，下列推断中正确的是 |
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| A、H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强 B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强 C、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径M+＞R2- |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 |
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| A、X、Y元素的金属性X＜Y B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
已知2SO2+O2  2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 |
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A、O2的能量一定高于SO2的能量 |
| 下列各个装置中能组成原电池的是 |
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A﹑ B﹑  C﹑  D﹑  |
参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 |
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| A、吸热反应一定要加热后才能发生 B、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 C、正反应为吸热反应 D、反应物总能量高于生成物总能量 |
| 实验室中制取氢气，为加快反应速率，最好的方法是 |
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| A、粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 B、纯锌与浓硫酸反应 C、纯锌与浓盐酸反应 D、纯锌与稀硫酸反应 |
| 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是 |
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| A、锌为正极，空气进入负极反应 B、负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C、正极发生氧化反应 D、电解液肯定不是强酸 |
| 铁在下列情况下腐蚀最快的是 |
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| A、铁放入海水中 B、将铁和锌连接后放入到海水中 C、将铁和锡连接后放入到海水中 D、将铁和锌连接后放入到淡水中 |
在m A + n B  p C的反应中，测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 |
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| A﹑2：3：2 B﹑2：3：3 C﹑1：3：2 D﹑3：1：2 |
恒温恒容条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)达到平衡状态时的标志是 |
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| A、混合气体的压强保持恒定 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、混合气体的平均相对分子质量不变 |
| 将ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g （a ＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是 |
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A﹑
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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列有关该反应的叙述中，正确的是 |
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A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| 氧族元素的各种性质可归纳如下（部分）：回答下列问题 |
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| （1）氧离子的结构示意图_________，H2S的电子式__________ （2）Te 的主要化合价可能是______________ （3）氧元素的非金属性比硫元素 ____（填强或弱）。请用化学方程式证明该结论 _______ （4）H2O2可做脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式________________。 |
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题 |
| （1）水分解时，断裂的化学键为________键（填离子或共价），分解海水的反应属于________反应（填放热或吸热）。 （2 ）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2 O2－则A极是电池的________极；电子从该极________（填流入或流出） （3 ）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。 |
| 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题 |
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（1）写出该反应的化学方程式____________________ （2）用Y表示的化学反应速率____________________ （3）该反应中，X的转化率为____________________ |
| A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A、B处于同一周期，C、D、E处于同一周期。C、B按原子个数比为2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比为3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最多的金属元素。根据信息回答下列问题： |
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（1）B元素在周期表中的位置是__________。 |
| 用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题 |
| （1）两极同时插入稀硫酸中， ____做负极，负极反应方程式为____________ ，总的电池反应的离子方程式为______________________ （2 ）两极同时插入浓硝酸中， ____做负极，正极反应方程式为____________ ，总的电池反应的离子方程式为______________________ |
恒温下，将3 mol N2与6 mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g)  2NH3(g)，5min后达到平衡，平衡时生成NH3的物质的量为2.4mol |
| （1）以NH3的浓度变化来表示的化学反应速率为_______ （2）N2的转化率为_______ （3）平衡混合气体中NH3的体积分数为_______ （4）反应前后容器内气体压强之比为 ________ |
