| 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 |
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| A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3 |
| 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 |
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| A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY |
| 体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 |
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| A．有相同数目的原子 B．有相同数目的分子 C．都占22.4L D．有相同的摩尔质量 |
| 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠 ：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相 同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 |
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| A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．无法确定 |
| 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是 |
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| A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.9NA个K+ C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA个K+ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．H2O的摩尔质量为18g B．16克CH4含有的分子数为6.02×1023 C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L D．1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+为1mol |
| 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示： |
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| 则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 |
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| A．1：1 B．10：1 C．2：1 D．5：1 |
| 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g/mol)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(mol/L ) |
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A. B.  C.  D.  |
| 为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应） |
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| A.96% B.48% C.9.6% D.56% |
| 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 |
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| ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
| 在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 |
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A． 为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18g C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g D．氨水中NH3、  、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol |
| 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 |
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A．  B．  C．  D．  |
| 当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是 |
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| A．0.2mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol |
| Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、O H-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 |
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| A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1 |
| 在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混 合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 |
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| A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1 C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1 |
| （1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制） ①用0. 53g Na2CO3配成20ml溶液____________________ ②用1.43g Na2CO3  10H2O配成20ml溶液____________________ ③用 1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液______________________ （2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因___________________________________________________________________________ |
| （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。 （2）若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。 （3）若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入 0.1 mol/L的BaCl2溶液_______ mL 。 |
| (1)同温同压下,等质量的CO和CO2分子个数之比为_____________,原子个数比为_________,体积比为___________;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是____________。 (2)CO与CO2的混合气体15 g,在标准状况下体积为11.2L,则混合气体的平均摩尔质量为________,其中CO的质量为__________。 (3)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶 液。 ①所得盐酸物质的量浓度为_________; ②向其中加入________gNaOH才能中和完全; ③再向其中加入__________mL密度为1.7g/cm3 质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。 |
| 某校化学小组学生进行”气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体后的烧瓶质量,数据如下表(已换算成标准状况下的数值)。 |
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已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学化学常见的气体,且D属于烃。 |