| 下列反应中，熵显著增加的是 |
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| A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s) C．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) |
| 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 |
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A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[mol/(L·min)]表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)[mol/(L min)]表示，当反应达到平衡时，正确的关系是 |
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| A．v(SO2)＝v(O2) B．v(SO3)＝v′(SO3) C．v′(O2)＝v′(SO3) D．v′(O2)＝2v′(SO3) |
可逆反应2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是 |
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| A．单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2 B．混合气体的颜色不再改变的状态 C．混合气体的密度不再改变的状态 D．混合气体的压强不再改变的状态 |
在体积恒定的密闭容器中，充入3 mo l A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是 |
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| A．2 B．1 C．3 D．4 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol  L-1，则H2的反应速率为0.03 mol L-1 min-1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 |
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| A．通入大量的O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．对于反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g) ΔH>0，缩小容器的体 积可使颜色变深 C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 |
如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是 |
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| A．a B．b C．c D．d |
已知可逆反应aA(g)＋bB(？) cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是 |
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| A．加压若平衡正向移动，则a>c B．加入一定量的B，平衡一定正向移动 C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 |
| A．9 B．16 C．20 D．25 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2 |
反应aA(g)＋bB(g) cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是 |
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| A．a+b<c Q>0 B．a+b>c Q<0 C．a+b<c Q<0 D．a+b=c Q>0 |
| 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞，在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气味有氨味，这时自发地发生了反应： Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) 下列结论中正确的是 |
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| A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 |
| 可用下图所示的图象表示的反应是 | |||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 |
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| A．2 mol C B．2 mol A、 1 mol B和1 mol He(不参加反应) C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C |
| 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得： |
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| (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； (2)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________； (3)该反应的平衡常数表达式为K＝________； (4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”)； (5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)； (6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)＝________mol/(L  min)。 |
设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下 |
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| （1）从上表可以推断：反应①是________(填“吸”、“放”)热反应。 （2）现有反应③CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。 A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 （4）图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： |
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| ①图1中t2时刻发生改变的条件是 ___________________________________。 ②图2中t2时刻发生改变的条件是 _____________________。 |
| (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计： ①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) |
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| 在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体 积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。 ②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)373 K时，H2PO3-与OH-发生如下反应：H2PO3-＋OH-  HPO32-＋ H2O 反应结果如下表所示 |
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| 如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数) ①k＝________，m＝________，n＝________。 ②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝ ________。 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题 |
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| (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。 (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L  min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 _______________________。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。 A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4 |